《江苏省大丰市化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 水的电离和溶液的酸碱性学案 苏教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省大丰市化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 水的电离和溶液的酸碱性学案 苏教版选修4（通用）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 水的电离和溶液的酸碱性第1节 溶液的酸碱性与pH1B 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）ApH=7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7 molL-1Cc(OH-)= c(H+)的溶液呈中性D在100时，纯水的pH7，因此显酸性2B 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（）A相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH3B 下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（） 4A 下列溶液一定显酸性的是（）A溶
2、液中c(OH- )c(H+) B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H+) = 10-6 molL-1 DpH7的溶液5B 下列叙述正确的是（）A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=1.010-14Bc(H+)等于1.010-7 molL-1 的溶液一定是中性溶液C0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c (H+)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱6B 下列说法正确的是（）ApH7的溶液一定是酸溶液B同温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c (OH-)是后者的
3、100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 molL-1的氨水中，改变外界条件使c( NH)增大，则溶液的pH一定增大7B 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8B 常温下，某溶液中由水电离的c (H+) = 110-13 molL-1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D9B 在相同温度下，0.01 molL
4、-1 NaOH溶液和0.01 molL-1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A由水电离出的c (H+)相等 B由水电离出的c (H+)都是1.010-12 molL-1C由水电离出的c(OH-)都是0.01 molL-1 D两者都促进了水的电离10B 已知液氨的性质与水相似，25时，NH3 + NH3 NH + NH，NH的平衡浓度为110-15molL-1，则下列说法中正确的是（）A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为110 -17D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH211B t 时，水的离子积为KW，该温度下将a m
5、olL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液中c(H+) = B混合液的pH = 7Ca = b D混合液中c (B+) = c(A -)+c(OH-)12C 有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。（1）你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。（2）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。（
6、3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的硫酸。若能，简述操作过程。紫色石蕊溶液 酚酞溶液甲基橙溶液 蒸馏水 BaCl2溶液 pH试纸13B 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性14B 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是 。（3）中
7、和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。15B 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A BCc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量16B 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17C 一定温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是（） A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由 b 向 a 的变
8、化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化18C 常温下，0.2 mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（） AHA 是强酸B该混合液 pH = 7C图中X表示HA，Y 表示OH-，Z 表示H+D该混合溶液中：c (A- ) + c (Y) = c (Na+ )第2节 溶液pH的计算1B 将0.1 molL-1 HCl溶液和0.06 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（） A1.7 B12.3 C12 D12B pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=
9、11，则强碱与强酸的体积比是（）A111 B91 C111 D193B 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）ApH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5BpH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+) = 110-6 molL-1C将1 L 0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13DpH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=64B pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)（）A . c(H+) = 110-3 molL-1 Bc(OH-)= 210-12 molL-1 CpH = 2
10、.3 DpH = 35B 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B0.1 molL-1的盐酸和0.05 molL-1的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水6C 下列叙述正确的是（）A100 纯水的pH=6，所以水在100 时呈酸性BpH=3的盐酸，稀释至10倍后pH4C .0.2 molL-1的醋酸与等体积水混合后pH=1DpH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=77B 在某温度下的水溶液中，c(H+) = 1.010x molL-1，c
11、(OH-) = 1.010 y molL-1，x与y的关系如图所示。（1）该温度下，水的离子积为_。（2）该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液的pH为_。8B 0.01 molL-1 H2SO4滴定0.01 molL-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则和c(H+)之比是（） A10 B50 C5103 D1049B 甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的（） A1/2倍 B1/10倍 C1/100倍 D无法确定 10.B 室温下
12、，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多11.B 室温下，计算下列混合后溶液的 pH。（1）pH = 1 和 pH = 3的HCl溶液等体积混合。（2）pH = 13 和 pH = 11的NaOH溶液等体积混合。（3）pH = 6的HCl 加水稀释100倍。12.C 室温时，将x mL pH = a 的稀 NaOH 溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（）A若x = y，且 a + b = 14，则 pH 7 B若10x = y，且 a + b = 13，则 pH = 7C若ax = by，且 a + b = 13，则 pH = 7 D若x = 10y，且 a + b = 14，则 pH 7第3节 酸碱中和滴定1B 现用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或
