《广东省惠阳区高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第3课时）反应热导学案（无答案）新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠阳区高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第3课时）反应热导学案（无答案）新人教版选修4（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应（第3课时）（反应焓变的计算）【学习目标】1.了解盖斯定律及其意义。2.能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。【学习重点难点】盖斯定律进行有关反应热的计算。【自学引导】1.盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是 。如图所示：H 或H 。2应用利用已知反应焓变求未知反应焓变的方法：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 。【自学检测】1(2020青岛高二质检)今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(
2、l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值 Cab D2bc2(2020亳州高二质检)根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，分析下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则aQ2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量4已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJm
3、ol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A26.3 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ5(2020威海高二质检)已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和C和 D和【互动探究】1.怎样应用盖斯定律（P8例题）【课堂检测】1同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管
4、化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。2已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C
5、744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1源:3已知S(s)=S(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()AS(s)O2(g)=SO2(g)HH2H1 BS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量【当堂训练】1(2020青岛高二期中考试)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为几步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)=H2O(l)；H1Q1 kJmol1
6、C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q32由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.5 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1
7、则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。【课后拓展】1. 已知：2. 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H701.0kJmol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为( )A+519.4kJmol-1 B+259.7kJmol-1 C259.7kJmol-1D519.4kJmol-12心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 3.Li
8、I(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2 则下列说法正确的是( )AH=1/2H1 - H2 BH=1/2H1 + H2CH=1/2H1 - 1/2H2 DH=1/2H1 +1/2H2来4（2020广东 9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H25已知： Cu (s)+2H+ (aq)Cu2+(
9、aq)+ H2 (g) H 1 2H2O2(l)2H2O(l) + O2 (g) H 22H2 (g) + O2 (g)2H2O(l) H 3则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的H是AHH 1+H 2+H 3 BHH 1+H 2-H 3CHH 1+2H 2+2H 3 DH2H 1+H 2+H 36H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol17(1)“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、碳(C)燃烧的热化学方程式： H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比是_(保留1位小数)。(2)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ/mol O2(g)=O2(l)H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：_。
