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1、宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学3月月考试题(无答案)一、选择题(每题2分,共40分)1下列方程式书写正确的是( )AHCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3+ H2OH3O+ CO32BH2SO3的电离方程式:H2SO32H+ SO32CCO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na+ H+CO322下列有关水的电离的说法正确的是( )A将水加热,KW增大,pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大C向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小D向水中加入少量NaOH固体,恢复到原
2、温度,水的电离被抑制,c(OH-)增大3室温下,把1 mL 0.1 molL-1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液,溶液中由水电离产生的H+浓度接近于( )A. 110-4molL-1 B. 110-8molL-1 C. 110-11molL-1 D. 110-10molL-14能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体5室温下,下列说法中不正确的是( )ApH=12的NaOH溶液加水稀释100倍,溶液pH=10BpH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液pH约等于7CpH=2的 H2SO4与p
3、H=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7DpH=12的NH3H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,溶液pH76某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,若混合溶液显中性必须满足的条件是( )Aa=b Bc(H+)= c(OH-)=10-7mol/LC混合液中Kw=c2(OH-) Dc(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)7某温度下,水的离子积Kw=110-13 mol2L-2,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91 C11
4、1 D198稀氨水中存在平衡:NH3H2O NH4+ + OH_,若要使平衡逆向移动,同时使C (OH_)增大,应加入的物质或采取的措施是( )NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 MgSO4固体A B C D9常温下,下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定小于7的是( )ApH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合BpH=5的溶液稀释至1000倍C0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合DpH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合1025时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )ANH4+=SO42- BNH4+
5、SO42-CNH4+SO42- DOH-+SO42-=H+NH4+11相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba(OH)2 NaHSO4按pH值由大到小的顺序是( )A B C D12在25时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A BC D13将H+相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中H+仍然相同,则m和n的关系是( )Amn Bmn Cm=n D不能确定14H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌
6、反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等。则下列说法正确的是( )反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BA 盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余A B C D15物质的量浓度相同的的下列各溶液,由水电离出的H+由大到小的顺序是( )NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D16下列与盐类水解有关的是( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3溶液
7、的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气A B C D全有关17下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液:c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D常温下,CH3COONa和CH3C
8、OOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)18下列说法不正确的是( )AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小19某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的pH变化曲线Ba点Kw的数值比c点Kw的数值大Cb点酸的总浓度小于a点酸的总浓度Db点溶液的导电性
9、比c点溶液的导电性强20现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A BC D二、填空题(每空2分,共66分)21按要求完成下列填空:(1)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。(2)0.1 molL1 (NH4) 2SO4溶液写出物料守恒式 ;电荷守恒式 ;质子守恒式 ;离子浓度大小关系 。(3)0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液
10、等体积混合写出物料守恒式 ;电荷守恒式 。(4)25,浓度相同的NH4Cl与NH3H2O等体积混合,混合后pH=10写出物料守恒式 ;电荷守恒式 ;离子浓度大小关系 。(5)Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度大小关系为 。A.在纯水中 B.在0.1 mol L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中(6)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为 ,写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式 。22
11、今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题:(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列是 ;(填序号)(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是 ;(填序号)(3)中和等量的同一烧碱溶液,需相同的物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为 。(4)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为 ;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 。23现有常温下的六份溶液:0.01mol/L CH3COOH溶液; 0.01mol/L HCl溶液; pH=12的氨水; pH=12的NaOH溶液; 0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液; 0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 (选填序号,下同),水的电离程度相同的是 ; 若将、混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积: (选填“”、“”或“”);将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH: , , (选填“”、“”或“”);将、混合,若有c(CH3COO)c(H),则混合液可能呈 (填序号)A酸性 B碱性 C中性24水的电离平衡曲线如