《宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）（通用）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）一、选择题（每题2分，共40分）1下列方程式书写正确的是（ ）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+ H2OH3O+ CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+ SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na+ H+CO322下列有关水的电离的说法正确的是（ ）A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量NaOH固体，恢复到原
2、温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大3室温下，把1 mL 0.1 molL-1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，溶液中由水电离产生的H+浓度接近于（ ）A. 110-4molL-1 B. 110-8molL-1 C. 110-11molL-1 D. 110-10molL-14能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是（ ）A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体5室温下，下列说法中不正确的是（ ）ApH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10BpH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液pH约等于7CpH=2的 H2SO4与p
3、H=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7DpH=12的NH3H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，溶液pH76某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（ ）Aa=b Bc(H+)= c(OH-)=10-7mol/LC混合液中Kw=c2(OH-) Dc(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)7某温度下，水的离子积Kw=110-13 mol2L-2，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（ ）A111 B91 C11
4、1 D198稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH4+ + OH_,若要使平衡逆向移动，同时使C (OH_)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 MgSO4固体A B C D9常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（ ）ApH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合BpH=5的溶液稀释至1000倍C0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合DpH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合1025时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）ANH4+=SO42- BNH4+
5、SO42-CNH4+SO42- DOH-+SO42-=H+NH4+11相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba（OH）2 NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（ ）A B C D12在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A BC D13将H+相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中H+仍然相同，则m和n的关系是（ ）Amn Bmn Cm=n D不能确定14H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌
6、反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等。则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BA 盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余A B C D15物质的量浓度相同的的下列各溶液，由水电离出的H+由大到小的顺序是（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D16下列与盐类水解有关的是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3溶液
7、的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气A B C D全有关17下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3C
8、OOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）18下列说法不正确的是（ ）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小19某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时的pH变化曲线Ba点Kw的数值比c点Kw的数值大Cb点酸的总浓度小于a点酸的总浓度Db点溶液的导电性
9、比c点溶液的导电性强20现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A BC D二、填空题（每空2分，共66分）21按要求完成下列填空：（1）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。（2）0.1 molL1 (NH4) 2SO4溶液写出物料守恒式 ；电荷守恒式 ；质子守恒式 ；离子浓度大小关系 。（3）0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液
10、等体积混合写出物料守恒式 ；电荷守恒式 。（4）25，浓度相同的NH4Cl与NH3H2O等体积混合，混合后pH=10写出物料守恒式 ；电荷守恒式 ；离子浓度大小关系 。（5）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为 。A.在纯水中 B.在0.1 mol L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中（6）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为 ，写出白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式 。22
11、今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是 ；(填序号)（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是 ；(填序号)（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为 。（4）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 。23现有常温下的六份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液； 0.01mol/L HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液； 0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ； 若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， ， （选填“”、“”或“”）；将、混合，若有c（CH3COO）c（H），则混合液可能呈 （填序号）A酸性 B碱性 C中性24水的电离平衡曲线如
