《内蒙古赤峰市高中化学 第二章 第三节 化学平衡2导学案 新人教版选修4(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古赤峰市高中化学 第二章 第三节 化学平衡2导学案 新人教版选修4(通用)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学平衡第 三 课时【目标分解】: 1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【复 习】 :勒夏特列原理: 。 【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时,反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28-29 的内容以及浓度关系数据表,分析并验算表中所给的数据,可以得到结论: 1.定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时, 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)。2、表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)当在一定温度下达到平衡时
2、,K= 3、平衡常数的意义: (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大,表示反应进行得 ,反应物转化率 ;K值越小,表示反应进行得 ,反应物转化率 。一般的说,当K105时,该反应进行的就基本完全了。(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:对于可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B),叫该反应的浓度商。QcK ,反应向 进行;QcK ,反应处于平衡状态;QcK ,反应向 进行。(3)利用可判断反应的热效应若升高温度,值增大
3、,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”);若升高温度,值减小,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(4)用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题:(1)、化学平衡常数只与 有关,与反应物或生成物的浓度无关;(2)、在平衡常数表达式中:水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写;(3)、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关; 将化学计量数扩大或缩小,K值可能会相应改变。 可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。 若干方程式相加(减),则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【练习一】 写出下列反应的平衡常数的表达式 FeO (s)+CO(g
4、)Fe(s)+CO2(g), K= 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) , K= CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) , K= 【练习二】:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3;则K1和K2的关系式为: ;K2和K3的关系式: 。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=100%=100%=100%转化率越大,反应越 6、有关化学平衡常数的计算:阅读30页例1和例2, 进一步掌握三段式计算模式。【评价练习】1关于平衡常数K,下列
5、说法中正确的是()AK越大,反应速率越大 B对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C对可逆反应,K值越大,反应物的转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大2关于化学平衡常数的叙述中,正确的是()A只与化学反应本身和温度有关 B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数32 000 K时,反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D.4在相同的温度下,已知反应:N2(g)O2(g) 2NO(g)的
6、平衡常数K3.841031;2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K3.101026 Lmol1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为()A B0,K1 molL1 CO(g)Cl2(g) COCl2(g)H0,K5104 Lmol1COCl2(g) CO(g)Cl2(g)(1)根据反应的平衡常数K的表达式,下列等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1 Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2浓度,反应的K值_(填“增大”、“减小
7、”或“不变”)。(3)要使反应和反应的K值相等,应采取的措施是_。A反应、同时升温 B反应、同时降温C反应降温,反应维持21012对可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g),达到平衡时,各物质的物质的量浓度应满足以下关系:K,K为一常数,称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关,现有反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0其平衡常数可表示为Kc(CO2)/c(CO),已知1 100时K0.263,且化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值_,平衡常数K值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1,c(CO)0.1 molL1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时,化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_。14在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:2H2(g)CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1,求:(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。