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1、第一节 弱电解质的电离 学习目标1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。课前学习1化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)I2(g)H0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)通入氢气，平衡 移动，平衡常数K 。(3)增大压强，平衡 移动，平衡常数K 。2化合物按照其在 或 状态下能否 ，可分为电解质和
2、非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物( )(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质( ) 课内探究探究点一强电解质和弱电解质分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：1 molL1 HCl1 molL1 CH3COOH实验操作与镁反应现象结论Mg与盐酸反应 ，表明盐酸中c(H)较 溶液的pH数值 (填“相同”或“不相同”)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H) (填“相同”或“不相同”)实验总结论归纳总结：例
3、题1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱变式1下列说法正确的是()AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质探究点二弱电解质的电离平衡1弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有的
4、溶质粒子有 。2.右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示 的速率；vb表示 的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到 状态。3(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中c(H)变化是 ，c(CH3COO)变化是 ，c(CH3COOH)变化是
5、。4醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H)c(CH3COO)升高温度加H2O加盐酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa (s)例题2下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱变式2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电
6、中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存探究点三电离平衡常数1 电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K 。2一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱碱的电离常数用 表示。CH3COOH的电离常数的表达式是Ka ，NH3H2O的电离常数的表达式是Kb 。例题3下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K变式3在25 时，相同浓度的HF、CH3CO
7、OH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。 目标检测 1下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH2在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)A B C D4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2课堂小结配餐作业 根据自己学习情况选择40分钟课时作业上面相应的习题
