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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（选择题，共52分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共13小题，计52分）1.下列说法正确的是()A. 第三能层有s、p共两个能级B. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C. 第三能层最多容纳8个电子D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个【答案】D【解析】【详解】A项、第三能层M层有s、p、d三个能级，故A错误；B项、同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨
2、道电子能量高，但能层较大的s轨道电子能量则比能层小的p轨道电子能量高，故B错误；C项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误；D项、根据泡利原理可知每个轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子,所以每个能级最多容纳的电子数为其轨道数的2倍，s能级所包含的轨道数是1,最多容纳的电子数2，故D正确。故选D【点睛】本题考查核外电子能层和能级，明确根据能量大小排列电子的规律是解答关键。2.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A. 硼和铝B. 铝和铁C. 铍和铝D. 铜和金【答案】C【解析】分析】某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似，被称为对角线原则。【详解】
3、A项、硼和铝都位于周期表A族，故A错误；B项、铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；C项、铍和铝处于对角线位置，性质相似，故C正确；D项、铜和金都为B族元素，不处于对角线，故D错误。故选C。3.下列说法中错误的是()A. 所有的非金属元素都分布在p区B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期【答案】A【解析】【详解】A除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素，
4、为过渡元素，都是金属，故B正确；C稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，故C正确；D3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，为Si，3p能级上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，是Al或Cl，处于同一周期，故D正确。故选A。【点睛】该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构和元素周期律的含义。4.下列有关化学键的叙述正确的是A. 全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
5、C. 所有物质中均含有键D. 所有共价键都有方向性【答案】B【解析】【详解】A项、铵盐为全部由非金属元素构成的离子化合物，如氯化铵等，化合物中存在离子键，故A错误；B项、共价键具有饱和性和方向性，硫原子最外层有6个电子，再接受2个电子就形成稳定结构，所以若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故B正确；C项、稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以不含有键，故C错误；D项、s电子为球形对称，s-s共价键无方向性，则氢气分子中的HH键没有方向性，故D错误。故选B。5.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电
6、子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】A【解析】核外电子为奇数的原子，当然无法保证所有电子成对，所以选项A正确。核外电子数为偶数的基态原子，其某个能级上的轨道中不一定都是成对电子，例如第6号元素C，其2p能级上应该有2个单电子，选项B错误。核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中的电子可能都是成
7、对的，例如He，选项C错误。核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”，选项D错误。6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族
8、元素；A最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故B正确；C同周期第A族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；DR元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B。考点：考查元素电离能含义及应用。7.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )A. AB. BC. BD. A【答案】A【解析】【详解】位于短周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于A族；位于四、五周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元
9、素位于B族；位于六、七周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族，所以不可能位于A族，故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构，要熟悉元素周期表中各个族的位置及元素的原子序数的关系，根据该元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期几种情况分析是解答关键。8.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A. 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D. 原子核外M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排
10、电子的两种原子【答案】B【解析】【分析】A、两原子的核外全部都是s电子,原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B、3p上只有一个空轨道的原子,其外围电子排布为3s23p2；,3p亚层上只有一个未成对电子的原子,其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子,不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子。【详解】A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂
11、原子,故A错误；B、3p上只有一个空轨道的原子,其外围电子排布为3s23p2；3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于第3周期，故B正确；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，不一定处于同一周期，故C错误；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子,符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D错误
12、；综上所述，本题选B。9.下列说法中正确的是（ ）A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B. 杂化轨道全部参加形成化学键C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D. 分子中含有2个手性C原子【答案】A【解析】【详解】A项、氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，杂化轨道为sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，杂化轨道为sp3杂化，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角
13、相等为10928，故CH4为正四面体构型，故A正确；B项、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如氨分子中氮原子杂化轨道为sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；C项、在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，PCl5中P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；D项、分子中，带*号碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，分子中含有1个手性C原子，故D错误。答案选A。10.下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比PH3的高 小分子的醇、羧酸可
14、以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】氢键是分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大，分子内氢键使物质熔沸点降低。【详解】因A族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正
15、确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故错误；正确，故选B。【点睛】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键。11.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C. CS2为非极性分子，所以在这三种物
