《黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2020学年高二化学下学期期中试题1（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2020学年高二化学下学期期中试题1（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2020学年高二下学期期中考试化学试题（呼兰、尚志）1.下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素【答案】C【解析】A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，A错误；B、第B族最外层电子数为2，在ds区，B错误；C、元素周期表中B族到B族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，C正确；D、s区均的氢为非金属元素，D错误；答案选C。2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）A.
2、最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。3.下列各项叙述中，正确的是()A. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A
3、不正确。B不正确，应该是位于第A，属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第A族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】B【解析】由表中数据I3I2,可知元素R的最高正价为+2价,A项错;元素R一定位于第A族,最外层
4、有2个电子,但R不一定是Be元素,故C、D项错。5. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是A. B. C. 1s22s22p3D. 【答案】C【解析】试题分析：A是N原子的电子式，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态。错误。B是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态。错误。C是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态。正确。D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上
5、各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低。错误。考点：考查关于原子结构的各种化学用语的知识。6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素；A同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子
6、3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：，故D错误。故答案为A。【点睛】解答时注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为答题
7、的关键和易错点。所谓第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ/mol。电离能的变化规律一般为：同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。7.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A. y轴表示的可能是第一电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】【详解】AMg的3s电子全满
8、为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；C随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。8. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A. 分子式为C3H2O3B. 分子中含6个键C. 分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、双键两端的碳
9、原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误，此题选C。【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。9.下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A. NH3与水反应生成NH3H2OB. NH3与水分子之间形成氢键C. NH3和水分子的相对分子质量接近D. NH3是极性分子【答案】C【解析】ANH3与水反应生成NH3H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极
10、易溶于水有关，故A不选；BNH3与水分子之间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；CNH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故C选；DNH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极易溶于水有关，故D不选；故选C10.有关物质结构的下列说法中正确的是()A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【答案】C【解析】A碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；B电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合
11、物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；C电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C。11.下列描述正确的是()A. CS2为V形极性分子B. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C. C2H2分子中键与键的数目比为11D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】【详解】A.CS2为直线形非极性分子，键角是180，A错误；B.SiF4与SO32-的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原
12、子均为sp3杂化,B正确；C.C2H2分子的结构式是HCCH，键与键的数目比为32，C错误；D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的OH键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；故合理选项是B。12.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有叁键B. CO分子中有一个键配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同【答案】D【解析】A根据图象知，氮气和CO都含有两个键和一个键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B氮气中键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个键由O原子提
13、供1对电子形成属于配位键，故B正确；CN2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；DN2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。13.以下微粒含配位键的是()N2H5+CH4OHNH4+Fe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】在物质或离子中，中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，据此分析解答。【详解】氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，合理；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，
14、无孤电子对，CH4不含有配位键，不合理；OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，不合理；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，合理；Fe(CO)3分子中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，含有配位键，合理；SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，合理；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，合理；Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH含有配位键，合理；综上所述，合理的说法是，合理选项是C。【点睛】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是()A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 正四面体；正四面体D. V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（6-21）/2=2，所以H2S的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是V形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数（3-31）/
