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1、2020学年度第一学期化学必修测试题专题一化学家眼里的物质世界第二单元 研究物质的实验方法（命题：雷华 测试时间60分钟 试卷满分：100分）学校: 班级: 姓名: 座位号： 得分: 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题答题卡（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分）1. 将混在水中的汽油分离出来最好采用（ ）A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤2
2、. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A.氮气和氧气（液化蒸馏） B.食盐中的沙砾（溶解过滤）C.氢氧化铁胶体和水（过滤） D.花生油和水（分液）3. 要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（ ）A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C.大试管、试管夹、容量瓶 D.分液漏斗、烧杯、铁架台4. 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ） A. B. C. D.5. 实验室用浓硫酸配制1mol的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是（ ） A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃
3、棒 D.容量瓶6. 检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ） A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道7. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（ ） A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀8. 检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ） A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没
4、有白色沉淀，一定没有SO42- D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-9. 关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ） A.托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1molL-1 B.转移时，要用玻璃棒引流 C.溶解食盐的烧杯要洗涤23次并将洗涤液转移到容量瓶中 D.搅拌可加速溶解10. 配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前有少量蒸馏水 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.在转移过程中有溶液撒在外面 D.俯视确定凹液面与刻度线相切11.下列溶液中，跟100mL 0.5molL -1
5、NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL0.5molL-1MgCl2溶液 B.200mL1molL-1CaCl2溶液 C.50mL1molL-1NaCl溶液 D.25mL0.5molL-1HCl溶液12. 20时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ） A.0.15molL -1 B.1.36molL -1 C.5.07molL -1 D.6.15molL -1二、填空题（本题包括6小题，共44分）13.（10分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
6、1 molL-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 1 molL-1，这10mL中含溶质 0.4 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L，其中含Na+的质量是 0.23g 。14.（4分）12.4gNa2R中Na+ 为0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为62gmol-1，R的相对原子质量为 16 。15.（6分）下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空： （1）所需碳酸钠的质量为1.3g； （2）把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；（3）冷却后,将上
7、述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将偏低(填偏高、偏低、无影响）； （4）加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。16.（5分）分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：序号 混合物方法1海水中提取饮用水蒸馏2提取碘水中的碘萃取3从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾结晶4从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；过滤5除去生石灰中混有少量的碳酸钙灼烧17.（7分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水
8、蒸气，装置内应盛放浓硫酸； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水； （3）集气：若用排空气法收集比空气密度小的气体时，气体应从装置的 B 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气密度大的气体，则气体从 A端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 B 端通人。（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 A 端通人。（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 B 端通入。18.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）（3分）步骤灼烧海带时，除
9、需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 B、D、E （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 （2）（4分）步骤的实验操作名称是 过滤 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。 （3）（2分）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 （4）（3分）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。三、计算题（本题包括1小题，共8分）19.（8分）浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：（1）Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O 1mol 22.4L n(CuSO4) 3.36L（2）molL-1答：反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol；该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3molL-1。
