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1、高二化学选修4 化学反应原理综合测试题 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题 共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1 “纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐C漂白粉等消毒剂 D小苏打2下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸
2、铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol1 4铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 molL1的食盐溶液中
3、，可能出现的现象是( )A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O25某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%6反应COH2O(g)CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至1200 KC添加催化剂 D增大水蒸气的浓度7用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A22.4ax / b B11.2a
4、x / b C5.6ax / b D2.5ax / b 8下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH79用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(CN) Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN) =0.2molL110在一支25
5、mL的酸式滴定管中盛入0.1molL-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）tnT1P2T2P2T2P111反应2X(g)Y(g)2Z(g)；HZYM BXYZM CMZXY DXZMY15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB纯碱与水反应：CO32+2H2OH2
6、CO3+2OHC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+OH= H2O16在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmolL-1 HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动17反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m、n值可用下表
7、中数据确定之。c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)v(molL-1s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是Am=1，n=1 Bm=，n= Cm=，n=1 Dm=1，n=18一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：A0.3 molL-1，B0.2 molL-1，C0.15 molL-1。最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol19. 在密闭容器中
8、发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降20室温下0.1molL-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度H+是( ) molL-1A0.1/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D110-7第卷（选择题 共50分）三、填空题（本题包括5小题，共24分）21（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程
9、式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJmol1在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。22（6分）某温度（t）时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；23（4分）向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为12，发生如下反应：4NH3+O24NO+6H2O(g)
10、。（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的HTS0，此时该反应达到_状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，O2的平衡浓度为_ _。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动。24（4分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H0，在850时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
