《高二化学选修4 化学反应原理测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4 化学反应原理测试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修4 化学反应原理测试题 选择题1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO22钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+3对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压4下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl
2、、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO35工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D
3、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应6已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )7已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)8.下列溶液中各微粒的
4、浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)9.下列叙述正确的是 A95纯水的pH”、“”或“O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均
5、相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A.2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W D.2 molX、1mol Y、lmolZ(5)X的转化率=_(用含Q、Q1的代数式表示)。21、（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
