《高二化学选修4 化学反应原理测试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学选修4 化学反应原理测试题(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修4 化学反应原理测试题 选择题1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO22钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+3对平衡CO2(g)CO2(aq);H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压4下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中:NH4、Na、Cl
2、、HB在强碱溶液中:Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中:NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中:K、I、Cl、NO35工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g);HQkJmol1(Q0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( ) A反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJC反应至4min时,若HCl的浓度为0.12molL1,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D
3、当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应6已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )7已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)8.下列溶液中各微粒的
4、浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中:c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)9.下列叙述正确的是 A95纯水的pH”、“”或“O)(a是正整数)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为;平衡后再升高温度,混合气体的平均
5、相对分子质量减小,则(1)温度升高,平衡常数K的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?_,其理由是_。(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A.2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W D.2 molX、1mol Y、lmolZ(5)X的转化率=_(用含Q、Q1的代数式表示)。21、(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应为