《青海省2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青海师范大学附属第二中学2020第二学期期中考试卷高 二 年 级 化 学考试说明：本试卷分选择题（一）、非选择题（二）两部分；满分100分，考试时间120分钟；1、 选择题（共54分，每题3分）1.下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D：必然伴随着能量的变化 2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD3. 反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD4. 化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（
2、）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJmol-1 BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-2(b-a)kJmol-1C1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(1)；H=(b+c-a)kJmol-1D1/2N2(g)+1/2H2(g) NH3(g)；H=(a+b)kJmol-15. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g)H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)H3= 2
3、85.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（）kJmol-1A- 488.3 kJmol-1 B+488.3 kJmol-1 C-2228.9 kJmol-1 D+191 kJmol-16. 已知：H2O（g）= H2O（l） H1=Q1 kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=Q2 kJ/molC2H5OH（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 3H2O（g） H3=Q3kJ/mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A、Q1+Q2+Q3 B、0.5(Q1+Q2+Q3) C、0.5(Q
4、1-Q2+Q3) D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A-1780kJ/mol B+1220 kJ/mol C-1220 kJ/mol7 O! E0 4 j3 f, F D+1780 kJ/mol0 j# e# X) S1 a% c/ F+ C: A 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2S
5、O4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）KJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol9.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度10一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中
6、的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D11.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)
7、CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)Hp2，T1q，H0 Bp1T2，mnq，H0Cp1p2，T1T2，mnq，H0 Dp1T2，mn014在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，下列分析中不正确的是()A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的
8、温度较高15体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为()A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断16下列各图是温度(或压强)对2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲二、非选择题（共46分）19判断下列反应在常温常压下能自发进行的是_(填序号)。(1)2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H7
9、8.03 kJmol1S494.4 Jmol1K1(2)CO(g)=C(s，石墨)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1(3)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1 S280.1 Jmol1K1(4)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol1S169.6 Jmol1K120.T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的
10、化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度21.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(gCO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填 “吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母序
11、号)。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。22对于以aA(g)bB(g)cC(g)为例。根据图像回答下列问题：(1)图1中，温度T1、T2的大小关系是 ，温度升高，C%(C的含量) ，化学平衡 移动，正反应是 反应。(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是 ，压强增大，C%(C的含量) ，化学平衡 移动，ab c。23.已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，请回答下列问题。(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)3molL1；达到平衡后，c(P)2 molL
