《陕西省黄陵中学本部2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵中学本部2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省黄陵中学本部2020学年高二化学下学期期末考试试题（满分：100分 考试时间：100分钟）说明：1、本试卷分第卷和第卷，共34道题。2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。4、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Cl355 Zn65 Fe56 Cu-64 Ca-40 Ag-108第I卷 选择题(共60分)一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法
2、中正确的是A. 阿伏加德罗常数就是指6.021023B. 1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C. 3.011023个Na的物质的量是0.5 molD. 2 mol SO42约含有1.2041023个SO42【答案】C【解析】A、阿伏伽德罗常数指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.021023；B、分子错误，应为粒子数，像NaCl就不存在分子；D，应为1.2041024个2.下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44 g/molB. H2SO4的摩尔质量为98C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD. O2的相对分子质量为32【答案】D【解析】【详解】A、
3、质量单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
4、【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl的个数，C错误；D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；答案为B；【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、C
5、l-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案为D。5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-H+H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铁丝插
6、入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+ 2H+H2O + CO2【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4+2H2O，故A错误；B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH-+ H+= H2O，故B错误；C.铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜： Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故C正确；D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选C。6.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2
7、NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NaNO2是氧化剂B. 生成1molN2时转移的电子为6molC. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】【详解】A.NaNO2中N原子化合价为+3价，反应后变为0价，作氧化剂，A正确；B.生成1molN2时氧化剂化合价由+3变为0，转移的电子为3mol，B错误；C.NH4Cl中的N原子化合价升高，作还原剂被氧化，C错误；D.N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；答案为A。【点睛】氧化还原反应中，还原剂在反应物中找，特征为“升失氧”。7.下列事实不能用元素周期律解释的有()A. 碱性：KOH
8、 NaOHB. 相对原子质量：Ar KC. 酸性：HClO4 H2SO4D. 元素的金属性：Mg Al【答案】B【解析】试题分析：A同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确； B元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，故B错误；C同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故C正确。D同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， D正确。故选B。考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用【此处有视频，请去附件查看】8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X
9、的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZWD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半
10、径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。9. 已知：2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJmol14Al(s)3O2(g)
11、2Al2O3(s) H3350kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A. 859 kJmol1 B. 859 kJmol1C. 1403 kJmol1D. 2491 kJmol1【答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应等于，故H=-3350（-544）=-859KJ/mol。10. 下列说法正确的是（）A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C. 在101
12、k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJmol1D. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.31 kJmol1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】B【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A中没有指明温度，不正确，C也不正确。D中浓硫酸溶于水放热，所以所以放出的热量大于57.3kJ。答案选B。11.CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种A. 1B. 2C. 3D. 6【答案】C【解
13、析】CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3个H原子等效，-CH2-中的H原子等效，故分子中含有3种不同的H原子，故选C。12. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是A. 分子中C、H、O的个数比为1:2:3B. 分子中C、H的个数比为1:2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧【答案】B【解析】【分析】有机物在氧气中充分燃烧，生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比为1：2，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比。【详解】A根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原
14、子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无法求算该有机物中碳、氢、氧三种原子的个数比，故A错误； B根据题意可以知生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及分子量的大小，故C错误； D根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误。【点睛】本题考查了有机物分子式确
15、定的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。13.下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）A. 醇类OHB. 羧酸 COOHC. 醛类CHOD. CH3-O-CH3 醚类【答案】C【解析】【详解】A.含有的官能团为OH，属于醇类，与题意不符，A错误；B.含有的官能团为COOH，属于羧酸类，与题意不符，B错误；C. 含有的官能团为-COOC，属于酯类，符合题意，C正确；D. CH3-O-CH3含有的官能团为C-O-C，属于醚类，与题意不符，D错误； 答案为C；【点睛】根据常见官能团确定物质的类别，C项为易错点，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性质，但不属于醛类。
