《陕西省西安交大阳光中学2020学年高二化学第一学期期中考试（无答案） 理 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安交大阳光中学2020学年高二化学第一学期期中考试（无答案） 理 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、交大阳光中学20202020学年第一学期期中考试高二（选修4）试题 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共222分=44分）1 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定3下列过程中H小于零的是 ( )A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氢氧化钡与氯化铵反应C. 碳酸钙分解制二氧化碳 D
2、. 锌与稀硫酸的反应制氢气4下列说法中有明显错误的是 ( )A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体6设C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反应速率为v 1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反应速率为v 2，对
3、于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大7压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A3 H 2(g) + N2(g) 2NH3(g) B H2(g) + I2(g) 2 H I(g) C2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) DC(s) + CO2(g)2CO(g)8. 反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变
4、小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2 H1的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1；CaO(s)+H2O (g) =Ca(OH)2(s)， H210在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (
5、C)表示。已知v (A) 、v (B)、v (C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A),3v(C）= 2v(B).则此反应可表示为（ ）A2A + 3B = 2C BA + 3B = 2C C3A + B = 2C DA + B = C11下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 （ ）AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2
6、(g) H= 283.0kJ/mol12用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D1325、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O
7、2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol14已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A BC D15在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 molL11 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）1 molL1116在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为 （ ） A4
8、 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 117冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S018对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器体积 C移去部分SO3 D降低体系温度19在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 C. C的体积分数变大 Da cd20在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始
9、后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL21对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成22一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( )A2v(正、A2)v(逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态二、填空题（共46分
10、）23（10分）下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g） N2O4（g）；H=-57 Kj/mol，加压：平衡_，颜色_。加热：平衡_，颜色_。（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）; H=Q（Q0）加压：平衡_，颜色_。 加热：平衡_，颜色_。加氢气：平衡_，颜色_。24（3分）已知下列热化学方程式： Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H1= 14 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2= 283kJ/mol则Fe被O2氧化生成Fe3O4的热化学方程式_ 25（13分）已知下热化学方程式： H2
11、（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 26（8分）密闭容器中反应m An B p C，在某温度下达到平衡。(1)若A、B、C都是气体，减小压强（容器体积增大）时平衡右移，则m
12、、n、p的关系是 。(2)若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B为 态。(3)若升高温度时，A的转化率减小，则正反应是 （填“放”或“吸”）热反应。(4)若为了加速该反应，向体系中加入催化剂，则反应热 （填“改变”或“不变”），活化能 （填“增大”或“降低”或“不变”），平衡 （填“不”或“发生”）移动。27(4分)（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方式： 。（2）在25、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_28.（8分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_
