《陕西省山阳县2020学年高二化学下学期期末考试试题 理（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省山阳县2020学年高二化学下学期期末考试试题 理（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年第二学期期末考试高二化学（理科）试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后，只将答题卷交回注意事项：1.答案必须答在答题卷指定位置，若答案写错位置或答在试题上做答无效。2.可能用到的原子量：N-14 Cu-64 O-16 Fe-56第卷一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）A.石英只能用于生产光导纤维 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现D为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂2下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
2、A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没4水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-
3、 BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CK+、NO3- 、 Fe2+、H+ DMg2+、NH4+、Cl- 、SO42-5通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol1D反应使用催化剂，H3减
4、小6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱7下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄
5、清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )AMg(OH)2MgCl2(aq)Mg B粗硅SiCl4SiCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag9NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NAD12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA10常温下；下列溶液中的微粒浓
6、度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)DpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OBCa(HCO3)2溶液与少量Na
7、OH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2OC明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al3+3H2O = Al(OH)3+3HDNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O212、已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A. HNO2的电离常数是 B.HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是 D.HF的电离常数是13 工业上将苯
8、的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（ ）14乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是A. 负极反应式为：CH2CH22e+H2O=CH3CHO +2H+B. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能C. 每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物 质的量为0.4 molD. 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b15浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH
9、随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A当 =2时，若两溶液同时升高温度，则增大BMOH的碱性强于ROH的碱性CROH的电离程度：b点大于a点D若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb电极上发生的反应方程式为：4OH4e = 2H2O+O2C从开始到P点收集到的气体是O2D从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol第卷二、非选择题（共5小题，共5
10、2分）17(9分)(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_该能层具有的原子轨道数为_。(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键(3)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是_。(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。(5).第一电离能介于B
11、、N之间的第二周期元素有_种。S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；18（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：（1）基态氮原子的L层电子排布图为 （2）与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为 。（3）N20沸点(一88.49)比NH3沸点(一33.34)低，其主要原因是 （4）氮所在的周期中，电负性最大的元素是 ，第一电离能最小的元素是 。（5）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。（6）安全
12、气囊的设计原理为铁晶体中存在的化学键类型为 。 氮分子中键和键数目之比为 。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为 (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。19（9分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.00
13、20 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。.T 100（填“大于”或“小于”），判断理由是 。.温度T时反应的平衡常数K2 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。20(10分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（2） 仪器X的名称是_。（3）装置D中发生的
