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1、陕西省宝鸡园丁中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： H1 O16 选择题（48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.被公认为21世纪的理想能源的是（ ） A . 煤 B . 石油 C . 天然气 D . 氢气2.“保护环境就是保护人类自己”。目前在我国城市环境中主要污染物是（ ）A . CO2 Cl2 N2 酸雨 B . NH3 CO2 NO 雾C . SO2 NO2 CO 烟尘 D . HCl SO2 N2 粉尘 3.下列反应属于吸热反应的是（ ）A 炽热的碳与CO2反应生成CO B Ba(OH)2溶液与盐酸 C 锌
2、片与稀硫酸 D 钠与冷水4.下列叙述正确的是（ ） A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子数C. 再101KPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应时放热反应5.已知方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(L) H1=-571.6 kJ/mol 则关于方程式 2H2O(L)= 2H2(g)+O2(g) H2= ? 的说法正确的是（ ）A H1= H2 B 该反应是吸热反应 C H2= -571.6 kJ/mol D 该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应6.已知2
3、CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol ，由此推断CO的燃烧热是（ ）A -283kJ/mol B -566 kJ/mol C 283kJ/mol D 566 kJ/mol7.已知下列数据 Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) H1= -272 kJ/mol 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H2= -1675 kJ/mol 则2Al(s)+ 3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)的H3的是（ ）A +859 kJ/mol B -859 kJ/mol C -1403 kJ/mol D +1403 kJ/mol8.反应4NH3(g)+5
4、O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol则下列反应速率正确的是（ ）A V(O2)=0.01mol/(L*s) B V(NO)=0.008mol/(L*s) C V(H2O)=0.0015mol/(L*s) D V(NH3)=0.002mol/(L*s)9.对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（ ）A V(B2)=0.8mol/(L*s) B V(A2) =0.4mol/(L*s) C V(C)=0.6mol/(L*s) D V(B2)=4.2mol/(L*s)10. 下列事实可以用勒夏特列原
5、理解释的是（ ）A 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B 使用催化剂提高合成氨的产率 C KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅 D H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深11.一定温度下恒容的密闭容器中反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A 正反应速率和逆反应速率相等且等于零 B 容器内气体总压强不随时间变化C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 12.一定温度下，将1.0 mol 的 HI(g)通过体积为1.0L的密闭容器中，实验测得H2(g)的最大分解率为22.2%则该温度下反应1/2H2(g)+
6、1/2I2(g) HI(g)的平衡常数接近于（ ）A 0.02 B 0.15 C 7 D 4913. 一定条件下，在一固定溶剂的密闭容器中充入2mol NO和1 mol O2 发生反应 2NO+O2=2NO2 , 2NO2 N2O4则下列推测中正确的是（ ） A. 平衡体系中含NO O2 NO2 N2O4 B. 平衡后容器中压强为开始时的2/3 C. 达到平衡后压缩容器体积混合气体颜色变浅 D. 达到平衡后在充入O2混合气体颜色不变 14.下列各图中能表示2A(g)+B(g) 2C(g) H0 这个可逆反应的是（ ） A 转 化 100 率 500 压强 V V正 温度 V VB 压强C% 5
7、00 100 时间A B C D 15. 某化学反应其H = -122 kJ/mol S= -431 J/(mol*K) 则以下关于此反应的自发性描述正确的是 ( )A. 任何温度下都能自发进行 B. 仅在低温下自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 在任何温度下都不能自发进行X转化率 b a 时间16. 下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行可采取的措施是（ ） A. 升温 B. 加大X的投入量 C. 使用催化剂 D. 缩小体积二、填空题（每空2分，共22分）17.已知0.5molC
8、H4与0.5mol水蒸气在t p KPa时完全反应生成CO和H2 吸收了50KJ热量 该反应的热方程式是_18. 已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K是平衡常数只与温度有关与浓度无关 （1）557时，若起始时 C(CO)=2mol/L C(H2O)=3mol/L 平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数的表达式K=_，K值为_，水蒸气的转化率为_ （2）557时，若将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_19. 对于下列反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 如果2 min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L 那么用SO2浓度表
9、示该化学反应速率为_，用O2浓度变化表示该化学反应速率为_，如果开始时SO2浓度为4mol/L ，2min后反应达到平衡，若这段时间内V(O2)=0.5mol/(L*min)那么2min时SO2的浓度为_-能 E2 kJ量 E1 kJ C(g)+D(g) A(g)+B(g) 反应过程20. 已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题该反应是_反应，该反应的H=_，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_三、实验题（每空3分，共18分）21已知2NO2(g) N2O4(g) H0 如图所示，烧瓶A, B
10、中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛有100ml 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100ml冷水。现向烧杯甲的溶液中放25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体颜色_ K（2）B瓶中气体颜色_ 甲 A B 乙22.中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时释放的热量.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(L) ; H=57.3 kJ/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应（如图）。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_ 温度计 （2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会_ （填“偏大”“偏小”“无影响”） 硬纸片 （3）实验中改用60ml 0.
