《陕西省宝鸡市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省宝鸡市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省宝鸡市2020学年高二化学下学期期末考试试题（时间：90分钟 总分：100 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、Na+ 1S22S22P6 B、F 1S22S22P5 C、C1- 1S22S22P63S23P5 D、Ar 1S22S22P63S23P62、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）（此题不全） A、He B、 C、1S2 D、 3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表达该元素为主元素的是（ ） A、3S23P3 B、4S24P1 C、4S2 D、3S23P54
2、、四种元素基态原子的电子排布式如下：1S22S22P63S23P4 1S22S22P63S23P3 1S22S2SP3 1S22S22P5 则下列有关比较中正确的是（ ） A、第一电离能： B、原子半径： C、电负性： D、最高正化合价：=5、下列分子中含有两个键的是 （ ）A、 O2 B、N2 C、H2O D、C2H4 6、N2的分子结构可表示为N-N，CO的结构可以表示为C-O，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（ ） A、N2分子与CO分子中都含有三键 B、N2分子与CO分子中的键并不完全相同 C、N2分子与CO分子互为等电子体 D、N2分子与CO分子的化学性质相同 7、下列分子中，电
3、子总数最少的是（ ） A、H2S B、O2 C、CO D、NO 8、下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ） A、分子中的中心原子通过SP2杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形。 B、CH4分子中有四个完全相同的SP3-S 6键 C、杂化轨道只用于形成6键 D、杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾。 9、下列说法正确的是（ ） A、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B、NaC1和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D、H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 10、区分晶体和非晶体的最科学的方法
4、是（ ） A、测固体的熔点 B、看固体是否易被压缩 C、对固体进行X射线衍射实验 D、比较固体的导热性 11、某离子化合物的晶胞如图所示，阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（ ） A、1:8 B、1:4 C、1:2 D、1:1 12、有关晶体的下列说法中，正确的是（ ）A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰溶化时水分子中共价键发生断裂D、原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键 13、根据下列性质判断，属于金属晶体的物质是（ ）A、熔点2700oC，导电性好，延展性强B、无色晶体，熔
5、点35500C，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为8000C，熔化时能导电。D、熔点-56.60C，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。 14、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量多的元素，Z在地壳的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） A、WX4是沼气的主要成分 B、固态X2Y是分子晶体 C、ZW是原子晶体 D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 15、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点。B、最小环上，有3个Si原子和3个O原子C、最小环上，Si和O原子数
6、之比为1:2D、最小的环上，有6个Si和6个O原子 16、关于晶体的下列说法中正确的是（ ）A、晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、分子晶体中一定含有共价键 D、原子晶体熔点一定比金属晶体高17、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ） A、2 B、4 C、6 D、818、下面有关氯化铯晶体的叙述中，不正确的是（ ） A、1mol氯化铯中有N 个CsCl分子 B、氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离相等的Cs+共有6个 C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1- D、平均每个Csc1
7、晶胞中有1个Cs+、1个C1-二、填空题（19、20、21、22题，共30分） 19、本题有两个小题，依据题意完成。（共10分）（1）、写出下列原子的电子排布式（每题2分，共4分）S:_24Cr:_（2）、写出下列电子排布式的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置(每题3分，共6分) 1S22S22P63S2 _、_、_1S22S22P63S23P64S1 _、_、_ 20、判断下列分子的极性（极性分子或非极性分子）及分子空间构型（直线形或平面三角形或三角锥形或正四面体形）（每题2分，共8分） CH4: _ _ CO2:_ _ P4: _ _ H2O:_ _ 21、请判断下列物质的晶体类型（分
8、子晶体或原子晶体或离子晶体或金属晶体）（每题2分，共6分） P4、S8、C60:_ 钾、钙、铜:_ 硅、金刚石、硼: _22、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）（每题2分，共6分）（题图丢失） （1）、C60、金刚石和石墨三者的关系互为：（ ）。A、|同分异构体 B、同素异形体 C、同系物 D、同位素（2）、固态时，石墨属于_晶体。（填“离子”“原子”或“分子”或“混合”）（3）、石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。三、推断题（每空1分，共8分） 23、（8分）有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信
9、息U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等。V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等。W基态时，2P轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期，且X第一电离能小于W的第一电离能 请回答下列问题：U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中6键和键的个数比为_,其中心原子采取_杂化；V和W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含_键，属于_晶体。乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是：_、_，两者沸点的关系为乙_丙（填“”或“”），原因：_。四、计算题（每小题2分，共8分） 24、（8分）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）。金原子的直径为d，用N 表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。 金晶体每个晶胞中有_个金原子。 预计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定：_一个晶胞的体积是多少？金晶体的密度是多少？
