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1、陕西省宁强县天津高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版说明：本试卷试题满分100分，时间100分钟可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Al：27 K:39一、单项选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C可用食醋来清洗除去水壶中的水垢 D做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝2.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在
2、溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力也不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 molCH3COONa溶液中CH3COO个数为NA B标况下，22.4L氢气中含有NA个氢原子C NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 D14gN2中含有7NA个电子4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；
3、浓H2SO4；稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H2H3 DH1H3H25.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 C加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D温度过高对合成氨反应不利6下列表述中，合理的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH不变 B用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（
4、）A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=11013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO38下列方程式中，正确的是（ ）AS2水解反应：S2+ 2H2O H2S + 2OHB氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2 + 2Fe2+2Fe3+ 2Cl CH2CO3在水中电离：H2CO3 2 H+ + CO32-D氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2Na2CO3+2H2O9氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：N
5、H3O2NOH2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)molL1min1表示，则正确的关系是（ ）A.v(NH3)5v(O2) B.5v(O2)6v(H2O) C.2v(NH3)3v(H2O) D.4v(O2)5v(NO) 10. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 BpH1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水11下列叙述正确的是（ ）A. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性。B. 室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两
6、种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。C. 室温时，0.01 molL1醋酸溶液的pH2D. 室温时，0.01 molL1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH712. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:113下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）A溶质的物质的量浓度相同
7、的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在醋酸溶液中加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小CNa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸AHCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH BHCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH CHCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH DHCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2C
8、O3 NaHCO3 NaOH17. （共10分）（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。(2) 25时，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH) =_ mol/L。（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为 (4) 写出NaHSO4 溶液的电离方程式 （5）物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （6）（3分）某温度（t）时，
9、测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw 。此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。(7)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ _ ， 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_ _ _。18. （8分）有浓度为0. 1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的Na
10、OH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。19.（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)I2(g) WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。 （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为_。 （2）943 K时，该反应的平衡常数K_。 （3）若起始
11、时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I2)/V(WI2)_。（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是 20. （9分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量4.1 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250 mL待测溶液。称量时样品可放在 （填编号字母） 上称量 （A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）滴定时，一般不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞（3）
12、下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作（4）用0.2020molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是 （5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是 （6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为 ，烧碱样品的纯度为 。 滴定次数待测溶液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）第一次10.000.4020.50第二次10.000.2020.80第三次10.004.1024.00（7）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果 。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。21(7分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周
