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1、陕西省城固县第一中学2020学年高二化学上学期开学考试试题一、 单项选择题（每小题3分，共48分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 561. 下列关于化学用语的表示正确的是286+16A过氧化钠电子式： B质子数35、中子数45的溴原子：BrC硫离子结构示意图： D乙醇的结构简式：C2H6O 2. 下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2OH和CH3O
2、CH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D O2和O3互为同素异形体3、下列微粒半径大小的比较中，正确的是（）A、Na+Mg2+Al3+ClNa+Al3+C、NaMgAlS D、CsRbKNa4.下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1 B500、30MPa 下，将 05mol N2（g）和 15molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 193 kJ，其热化学方程式
3、为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -386 kJmol-1 CHCl 和 NaOH 反应的中和热H = -57.3 kJmol-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 H = 2（-573）kJmol -1 D在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 2858kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H = -5716 kJmol-15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 操 作 现 象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe
4、氧化为Fe3BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性6下列措施对增大反应速率明显有效的是( )ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧7、可逆反应：2NO2=2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n mo
5、lO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、C、 D、全部8柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2 D柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应9. 下列叙述错误的是A油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸
6、钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来图610. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：XZWB最高化合价：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ11. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A用装置除去Cl2中含有的少量HCl B用装置从KCl溶液中获得KCl晶体 C用装置除去O2中混有的一定量SO2 D用装置在实验室制取并收集氨气12、在容积可变的密闭容器中，2mo
7、lN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A、5 B、10 C、15 D、2013设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3 NA B常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2 NA C、1molNa2O2固体中含有离子总数4 NAD常温下，1 mol Fe与浓HNO3反应，转移电子的数目一定为3 NA14下列指定反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2BCu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC钠与水反应：
8、Na+H2ONa+OH+H2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO315圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH3O22CO23H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移16把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达
9、平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是A达到平衡状态时A的转化率为50% Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5D5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)二、填空题（本大题有4小题，共52分）17（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同
10、)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。18（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 。(4)过程 实验的目的是 。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。19、（8分）
11、（1）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O,只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱的熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键被破坏的是 ，仅发生离子键被破坏的是 ，仅发生共价键被破坏的是 ，既发生离子键被破坏，又发生共价键破坏的是 。（填写序号）20、（10分）在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环状
12、化合物。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）的反应类型为 。（3）D物质中含氧原子团的名称为 ；写出HOCH2CH2OH与金属Na反应的化学方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。 21、（12分）从海水中提取溴的工业流程如图：（1） 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是 。（2） 步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 。（填写序号）A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：Br2+CO32=BrO3+Br+ (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
