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1、辽宁省实验中学2020学年度上学期期中阶段测试高二理科 化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 K 39 Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分,共50分）1.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中的C(H)和C(OH)相等D.碳酸溶液中C(H)是C(CO32)的2倍2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B
2、.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较3.已知一种C(H)=1103mol/L的酸和一种C(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A.强酸和强碱溶液反应 B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐4.物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 NH4HCO3，C(NH4)由大到小的顺序为A. B. C. D. 5.合成氨反应为：3H2N
3、2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是A.3v(H2)正=v(N2)逆B.v(H2)生成=v(NH3)生成C.2v(N2)消耗=v(NH3)生成 D.3v(H2)逆=2v(NH3)正6.反应2X(气)Y(气)2Z(气) H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A.T1T2，P1P2 B.T1P2C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P1P27.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积
4、比是 A.9:1B.11:1 C.1:11 D.1:98.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断不正确的是AH2H3 BH1H39.在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2秒,以
5、N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O40.20molD.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率10.常压下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加CO的分压，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和5
6、0两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，V生成Ni(CO)44V生成(CO)11.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%12.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积：10V甲V乙B.水电离出的C(OH)：10C(OH)甲C(OH)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲
7、乙D.若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙13.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是A.向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2:C(NH4)C(HCO3)+2C(CO32)B.向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3:C(Na)C(NH4)C(SO32)C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:C(Na)2C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)D.向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na)C(CH3COOH)C(Cl)14.可逆反应
8、2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，V(Y)(a-b)/2t1 molL1min1C.M点的正反应速率V正小于N点的逆反应速率V逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小C(CH3COO)C(H+)15.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.NH4HSO4和NaOH混合呈中性：C(Na)C(
9、SO42)C(NH4)C(NH3H2O)C(H)=C(OH)16.常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BM点对应的盐酸体积小于20.0mLCM点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)DN点处的溶液中pH1217.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 A. 反应、为反应提供原料气 B. 反应也是资源化利用的方法之一 C. 反应的D. 反应的18. H2O2分解速率受多种因
10、素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2越大，H2O2分解速率越快19.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B. 达平衡时，容器中比容器中的大 C.
11、达平衡时，容器中的体积分数大于50% D. 当温度改变为时，若，则 20.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4B曲线M表示pH与的变化关系C当溶液中C(X2)C(HX)时，溶液为碱性D当混合溶液呈中性时，二、非选择题（共50分）21.(10分)铅的冶炼有很多种方法。(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS(s)3O2(g)2PbO(s)2SO2(g) H1 a kJmol1 PbS(s)2PbO(s)3Pb(s)SO2(g) H2 b kJmol1
12、PbS(s)PbSO4(s)2Pb(s)2SO2(g) H3 c kJmol1反应PbS(s)2O2(g)PbSO4(s) HkJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)CO(g)Pb(s)CO2(g) H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：温度/3007271227lgK6.172.871.24该反应的H 0(选填“”、“”或“”)。当lgK1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化
13、率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。22.(12分)25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO(4)用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。Wa. b. c. d. (5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如右图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“=”或“”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸
