《贵州省麻江县一中2020学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省麻江县一中2020学年高二化学上学期期末考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省麻江县一中2020学年上学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A 蒸馏B 分液C 过滤D 蒸发2.下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A 100 mL 1 molL1的NaCl溶液B 150 mL 1 molL1的MgCl2溶液C 200 mL 1 molL1的HCl溶液D 10 mL 1 mol
2、L1的AlCl3溶液3.将氯气制成漂白粉的主要目的是()使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力A B C D 4.下列实验操作的描述中，正确的是（）A 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量5.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A 氯化钙溶液B 石灰水C 饱和亚硫酸钠溶液D 水玻璃6.中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中
3、毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()A 修正液中的苯可以发生取代反应B 苯在修正液中做溶剂C 应该教育孩子慎用修正液D 修正液中的苯是一种白色液体7.已知反应Na2SO410H2ONa2SO4nH2O(10n)H2O。 有人将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是()A 白天将太阳能转化为化学能B 白天将化学能转化为太阳能C 晚上将化学能转化为热能D 晚上发生的是放热反应8.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄
4、糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是()试剂：新制氢氧化铜，碘水，浓硝酸 ；现象：a.变蓝色， b红色沉淀， c变黄色。A a、c、bB a、c、bC a、c、bD c、a、b9.反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A O2B SO2C O2和SO2D O2、SO2和SO310.下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是()A 氯气B 酸性高锰酸钾溶液C 氢氧化钠溶液D 溴的四氯化碳溶液11.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2B 一个CaF2晶胞中含有8个FC 在
5、CaF2晶胞中Ca2的配位数为4D 在CaF2晶胞中F的配位数为812.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。13.下列说法中正确的是()A 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B 处于最低能量的原子叫基态原子C 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立
6、体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A 干冰12B 水晶4C 氯化铯一6D 晶体硅415.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A 直线形，三角锥形B V形，三角锥形C 直线形，正四面体形D V形，正四面体形16.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥型sp2杂化D 三角锥型sp3杂化17.下列物质不是配合物的是（）A
7、 K2Co（NCS）4B Na2SiF6C CuSO45H2OD NH4Cl18.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A C(金刚石)和CO2B NaBr和HBrC CH4和H2OD Cl2和KCl19.下列有关金属晶体判断正确的是()A 简单立方、配位数6、空间利用率68%B 钾型、配位数6、空间利用率68%C 镁型、配位数8、空间利用率74%D 铜型、配位数12、空间利用率74%20.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A Cl2I2 B SiCl4CCl4C NH3CH3(CH2)2CH321.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子
8、式为C60，下列说法正确的是 ( )A C60是一种新型的化合物B C60和石墨都是碳的同素异形体C C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D C60相对分子质量为720g/mol22.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A 电子的运动轨迹图像B 原子的吸收光谱C 电子体积大小的图像D 原子的发射光谱23.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了()A 能量守恒定律B 能量最低原理C 泡利原理D 洪特规则24.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A 铝B 金刚石C 硅D 二氧化硅25.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可
9、能位于( )A AB BC BD A分卷II二、填空题(共6小题,共50分) 26.明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：据此流程图回答下列问题：(1)焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为_；写出炉气的一种用途_。(2)中Al2O3参与反应的离子方程式为_。(3)中调节pH不能用CO2的理由是_。(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是_。(5)纯净氢氧化铝经历两次_(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池
10、，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是_。(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为_%。27.“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作、分别为_、_。(2)工业合成氨的化学方程式为：_。(3)写出生成“产品”的离子方程式：_。(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方
11、法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。28.如图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线(在图上改即可)，把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是_(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有_对共用电子，而白磷分子中形成_个共价键，键角为_。甲烷是由_键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的_分子，白磷是由_键形成的_分子。29.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y
12、元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。30.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)钠晶胞是_；碘晶胞是_；金刚石晶胞是_；干冰晶胞是_；氯化钠晶胞是_。(2)与冰的晶体类型相同的是_。(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJmol1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJmol1。31.有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原
