《贵州省铜仁市第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁市第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省铜仁市第一中学2020学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64第一部分一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】手机充电为电解过程，化学能转化为电能。A为电解过程，与手机充电的能量转化形式相同，故A正确；B水力发电为机械能转化为电能的过程，故B错误；C太阳能热水器将太阳能转化为热能，故C错误；D干电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。2. 25 时，水的电离达
2、到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变D. 将水加热，KW增大，pH不变【答案】C【解析】试题分析：A、向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H+）降低，平衡正向移动，故B错误；C、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸
3、氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则KW不变，故C正确；D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH变小，故D错误，故选C。【考点定位】考查水的电离【名师点晴】本题考查了水的电离，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小。注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。3. 下列实验现象与实验结论或原理不一致的是 选项实验现象实验结论或原理A生活中用泡沫灭火器灭火3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2B向AgCl悬浊液中滴入少量KI
4、溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）KSP（AgI）C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度DNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】AAl3+与HCO3-发生相互促进的水解，Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2，生成大量的二氧化碳能灭火，故A正确；B白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B正确；C酚酞遇碱性溶液变红，则向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，可知HS-水解程度大于电离程度，故C正确；D.碳酸
5、钠水解分步进行，CO32H2OHCO3OH，因此碳酸钠溶液显碱性，故D错误；故选D。4. 向未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原来的溶液可能是A. HCl溶液 B. CH3COOH溶液 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液【答案】B【解析】A、HCl溶液溶入CH3COONa晶体，反应生成醋酸和氯化钠，c(Na+)与c(CH3COO-)一定不相等，故A错误；B、CH3COOH溶液溶入CH3COONa晶体，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) =c(CH3COO-)+ c(OH-)，当溶液显中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)
6、，故B正确；C、NaOH溶液溶入CH3COONa晶体，氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，但增大了钠离子浓度，c(Na+)与c(CH3COO-)一定不相等，故C错误；D、NaCl溶液溶入CH3COONa晶体，醋酸根离子水解，离子浓度为c(Na+)c(CH3COO-)，故D错误；故选B。点睛：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较和盐类水解的影响因素。在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，说明溶液中离子抑制醋酸根离子水解，本题的易错点为C，要注意氢氧化钠提供钠离子，使得钠离子增多。5. 下列说法正确的是A. 向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4C
7、l溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OB. 夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D. 电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e Cu【答案】B【解析】A向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=2Mg2+2NH3+2H2O，故A错误；B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，故B正确；C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液
8、为浓度较小的氯化钠溶液，不是纯水，故C错误；D电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选B。6. 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4质量(忽略体积)CO的转化率A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】H0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大
9、，混合气体的密度增大，故A正确； , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误。视频7. 某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是A. 反应向逆反应方向进行B. 反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 mol/LC. 若升温后，K减小，说明
10、该反应是吸热反应D. 反应向某方向进行一段时间后K57.0【答案】B【解析】根据题意，向此温度下的真空容器中充入0.2molL-1H2(g)、0.5molL-1I2(g)及0.3molL-1HI(g)，Qc=9K=57.0。A反应向正反应方向进行，故A错误； B反应向正方向进行一段时间后，反应物浓度减小，c(H2)0.2 molL-1，故B正确；C若升温后，K减小，说明平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，故C错误；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数的应用等。解答本题要注意根据浓度商判断反应的进行方向，具体为QcK时，向正反应方向进行；Qc
11、=K时，反应平衡；QcK时，向逆反应方向进行。8. 下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极
12、，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。答案选C。9. 下列溶液一定呈中性的是A. c(H)c(OH)106 mol/L的溶液B. c(H)1107 molL1的溶液C. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后所得的混合液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】A【解析】A、只要是c(H+)=c(OH-)，则溶液为中性，故A正确；B、c(H+)=1.010-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，必须在常温下才成立，故B错误；C、pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液中碱剩余，得到氯化
13、铵和氨水的混合物，所以溶液显示碱性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选A。10. 下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 常温下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.610-4 molL-1D. 浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3
14、的水解程度前者比后者大【答案】C【解析】AAlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；CpH=10的含Mg2+溶液中，c(OH-)=10-4molL-1，c(Mg2+)=5.610-4molL-1，故C正确；DFe3+的浓度越大，水解程度越小，浓度为5 molL-1和0.5 molL-1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小，故D错误；故选C。点睛：本题考查了盐类的水解的应用和溶解平衡等知识。本题的易错
15、点为A，金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝，因为硫酸难挥发。二、单项选择题：本题共8小题，每小题3分, 共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11. 在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）A. 11.52 B. 11.70 C. 11.82 D. 12.00【答案】D【解析】试题分析：t时，ab13，则KW=10-13。两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，c（OH-）0.1mol/L,则c(H+)=KW/
