《贵州省2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2020学年高二化学上学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义航天高级中学2020学年高二上学期期中考试化学试题1. 下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强【答案】CB. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B错误；C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，c(H+)=c，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性
2、弱，C错误；D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质的强弱没有必然联系，D错误。2. 下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH B. 液氨 和石灰水C. 石墨和食醋 D. 稀硫酸和蔗糖【答案】A【解析】试题分析：A、熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，A正确；B、液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，B错误；C、石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，C错误；D、稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，D错误。考点：考查了强电解质的相关知识。3. 下列溶液一定呈中性
3、的是（ ）A. PH=7的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液【答案】C【解析】溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)，C正确；A. 在常温下，PH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。4. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)11011 mol/L，若向该溶液中滴入23滴酚酞，溶
4、液的颜色可能是()A. 只显红色 B. 呈无色C. 无色或蓝色 D. 红色或无色【答案】D.5. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为() A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%【答案】D【解析】试题分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1molL-1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol
5、L-1，所以CH3COOH的电离度为100%=1%，故选D。考点：考查了电离度的计算的相关知识。6. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看
6、出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。故选A。【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡(先出现拐点)的曲线所示的温度或压强较大。7. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是()A. 电极b为电池的负极 B. 电子由电极a沿导线流向bC. 电池反应为CCO2=
7、2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低【答案】B【解析】燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2CO2，A通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；B电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；C燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2CO2，C错误；D煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选B。点睛：本题考查化
8、学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极判断方法、电子流向、电池反应式的书写即可解答，电极反应式的书写要结合电解质特点，注意该反应电解质为熔融状态氧化物。8. （1）已知HH键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，NH键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol，可知键的键能是_kJ/mol（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得
9、的实验数据有_（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入_（“”或“”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是_。A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性
10、最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H+SD.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱（5）常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是_。A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)【答案】 (1). 945.6 kJmol1 (2). 碳和CO的燃烧热 (3). (4). C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2215.0 kJmol1 (5). C (6). B【解析】（1）反应热与键能的公式：反应热= 旧化学键的键能之和新化学键的键能之和；H =436
11、 kJ/mol3+ a 391 kJ/mol32=92.4kJ/mol，a = 945.6 kJ/mol。（2）C(s)O2(g)=CO(g)，H1，C(s)O2(g)=CO2(g)，H2，CO(g)O2(g)=CO2(g)，H3；由盖斯定律可知，H1+H3=H2，需要的实验数据有碳和CO的燃烧热；（3）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，括号内应填入“”；H=生成物总能量反应物总能量，H=553.75 kJ/mol；丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2215.
12、0 kJmol1；（4）由这四种酸在冰醋酸中的电离常数均小于10-5，说明这四种酸在醋酸中均没有完全电离，A正确；其中高氯酸的Ka最大，酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸越强，B正确；在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； （5）常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，溶液体积增大值大于离子的增大值，c(H+)、c(CH3COO-)变小；值增大。故选B。9.
13、现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、CuCuB根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu片上观察到的现象是_。（3）在中，溶液中H向金属片_移动。（4）如果实验用B、D作电极，则导线中电流方向为_(填“BD”或“DB”)。【答案】 (1). DCACuB (2). 有无色气泡生成 (3). C (4). BD【解析】（1）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中，构成原
14、电池，电子由负极流向正极，即负极失电子，金属活泼性大于正极材料，ACu（ACu），类推可得，五种金属的活动性由大到小的顺序是DCACuB；（2）在中，电解质为稀硫酸，A失去电子，溶液中氢离子在Cu片上得电子产生氢气，所以在铜片可以看到有无色气泡生成；（3）同理，在中，溶液中H到C金属片上得电子，故氢离子向C金属片移动。（4）若用B、D作电极，稀硫酸作电解质，因D的金属活泼性大于B，故D作负极，失去电子，电子由D流向B。10. 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1。能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增大C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol
