《贵州省2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市第四中学2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3 B.
2、NH3 C. Na D. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。3. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡
3、不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以ab+c，故A正确。4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 molL1的HCl溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的
4、水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 molL1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 1L0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-B. 0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 NAC. 常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2NAD. 足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4NA【答案】C【解析】NaHCO3溶液中HCO
5、3-既能水解又能电离，所以1L0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1 NA个，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应中，若0.1 mol Cl2参加反应，转移电子数目为0.1 NA，故B错误；利用极值法，28g N2的物质的量是，含有氮原子2mol；28g CO的物质的量是 ，含有原子2mol；所以28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2NA，故C正确；足量Na与1 molO2加热反应生成1mol过氧化钠，转移电子总数为2NA，故D错误。6. 下列溶液一定呈酸性的是：A. pH7的溶液 B. c(H+)c(OH-)的溶液C. 能与金属反应生成氢气的溶液 D. 滴加酚酞仍为
6、无色的溶液【答案】B【解析】100时pH=6的溶液呈中性，故A错误；c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性，故B正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，故C错误；滴加酚酞为无色的溶液可能呈中性，故D错误。7. 在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOHHClB. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)，的值不变C. 均加水稀释100倍，稀释后的pH：HClCH3COOHD. 与相同镁条反应，开始时的速率：HClCH3COOH【答案】D【解析】醋酸是弱酸，部分电离，所以PH相同时，物质
7、的量浓度：CH3COOHHCl，故A正确；= ,所以温度不变值不变，故B正确；醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，均加水稀释100倍，所以稀释后的pH：HClCH3COOH，故C正确；开始时氢离子浓度相同，所以与相同镁条反应，开始时的速率相同，故D错误。8. 如图曲线表示其他条件一定时，反应2MN2R H 0，达到平衡时M的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正1B. 用稀HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗C. 在HNO2溶液中HNO2、NO2-同时存在D. 用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol【答案】B【解析】常温下0.
8、1mol/LHNO2溶液的pH1，说明亚硝酸部分电离，A能证明HNO2是弱酸；用稀HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗，只能说明离子浓度小，不能说明亚硝酸部分电离，所以B不能证明HNO2是弱酸；在HNO2溶液中HNO2、NO2-同时存在，HNO2溶液中存在电离平衡，C能证明HNO2是弱酸；用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大于0.001mol，说明LpH=2的HNO2溶液浓度大于0.001mol/L，D能证明HNO2是弱酸；故选B。点睛：用导电性实验证明电解质强弱，必须用同浓度强电解质溶液做对比实验；若用同浓度的HNO2和盐酸做导电性实验，HNO2溶液的灯泡较暗，能证明H
9、NO2是弱酸。10. 已知H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H1 = -57.3 kJmol1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) H2 =aKJ/mol，下列说法正确的是：A. a = 57.3B. a 57.3C. 0a57.3D. 增大c（CH3COO-），a值增大【答案】C【解析】醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ，则1mol CH3COO-水解吸收的热量小于57.3 kJ，所以0a57.3；增大c（CH3COO-），CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq)
10、 + OH-(aq)平衡正向移动， 但焓变不变，所以a值不变，故选C。11. 已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) H =-aKJ/mol（a0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，则下列说法正确的是：A. H2的燃烧热为aKJ/molB. 该反应的能量变化可用如图来表示C. H2(g) + I2(s)2HI(g) H -aKJ/molD. Q1和Q2的大小关系为Q1 + Q2 = aKJ【答案】D.12.
11、 向50 mL18 molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A. 等于0.9 mol B. 小于0.45 mol C. 等于0.45 mol D. 大于0.45 mol【答案】B【解析】根据方程式 ，被还原的硫酸的物质的量是参加反应硫酸物质的量的一半，50 mL18 molL1的硫酸中硫酸的物质的量是0.9 mol，由于稀硫酸与铜不反应，所以参加反应的硫酸小于0.9mol，被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol，故B正确。 13. 下列化学用语的表达正确的是：A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S +3H2OB. H
12、2S的电离方程式：H2S 2H+ + S2-C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+D. HCO3-的电离方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+【答案】D【解析】Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+S+SO2+H2O，故A错误；H2S的电离方程式：H2S H+ +H S-，故B错误； FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：2Fe3+ +Cu =2 Fe2+ + Cu2+，故C错误；HCO3-的电离方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+，故D正确。14. 在由水电离产生的c(
13、H)=11013molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K、Cl、NO3、Fe2 B. K、Fe2、I、SO42C. Na、Cl、CO32-、SO42 D. K、Ba2、Cl、NO3【答案】A【解析】由水电离产生的c(H)=11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，说明溶液呈强酸性或强碱性。K、Cl、NO3、Fe2在酸性溶液中Fe2被NO3氧化为Fe3，在碱性溶液中Fe2与氢氧根离子反应生成沉淀，所以A一定不能大量共存，故A正确；K、Fe2、I、SO42在酸性条件下不反应可以共存，故B错误；Na、Cl、CO32-、SO42在碱性条件下不反应可以共存，故C错误；K、Ba2、
14、Cl、NO3在酸性、碱性条件下都不反应，可以共存，故D错误。15. 在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是:A. 正反应放热 ，L是气体 B. 正反应放热 ，L非气体C. 正反应吸热 ，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体【答案】B【解析】根据图像可知，当压强相等时T1首先达到平衡状态，说明温度是T1大于T2。但温度高生成物R的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。当温度相等时，压强为P2首先达到平衡状态，说明压强是P2大于P1。压强越高生成物R的含量越高，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，所以生成物L一定是非气态，故B正确。16. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是：A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2【答案】C【解析】H2S与SO2反应生成S沉淀，故A错误；Ba(OH)2中通入少量SO2生成亚硫酸钡沉淀，故B错误； BaCl2 与 SO2不反应，故C正确；
