《贵州省遵义习水县一中2020学年高二化学11月考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义习水县一中2020学年高二化学11月考试试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义习水县一中2020学年11月份考试高二 化学一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A. 15 B. 33 C. 35 D. 51【答案】B【解析】试题分析：根据核外电子排布规律可知，15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p轨道电子排布达到半充满的元素是33号元素As元素，答案选B。考点：考查核外电子排布的判断2.
2、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键【答案】C【解析】在硼酸B(OH)3分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，B原子采取sp2杂化；在硼酸B(OH)3分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，硼酸分子之间主
3、要是氢键；答案选B。点睛：明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引。注意氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，主要是影响物质的物理性质。3.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是()A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B. 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为A
4、r3d104s1而不是Ar3d94s2D. 26Fe2容易失电子转变成26Fe3，26Fe2表现出较强的还原性【答案】A【解析】【分析】第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半充满时，比后一元素的第一电离能大。【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电子排布式为2S22P1，故第一电离能：铍硼，A错误；B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布式为3S23P4，故第一电离能：PS，B正确；C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原
5、子最稳定，C正确；D.26Fe2的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3的外围电子排布式为3d5，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A4. 下列元素的第一电离能依次减小的是：A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、FC. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na【答案】A【解析】A正确； BI、Br、Cl、F第一电离能依次增大； C、D不正确，应为Si、Mg、Al、Na；选A。5.下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
6、()A. 上述结构图中共出现6种元素B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D. 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【答案】C【解析】各物质的元素都是前二周期元素，根据图示中最外层电子数及成键情况可知，甲为：HF、乙为：N2、丙为：CO2、丁为：NH3，则A、上述结构图中共出现的元素有：H、F、N、C、O五种元素，A错误；B、氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，B错误；C、甲为氟化氢、丁为氨气，二者反应生成了氟化铵，属于离子化合物，C正确；D、氯化钙与二氧化碳不发生反应，不会生成白色沉淀，D错
7、误；答案选C。点睛：本题考查了离子化合物判断、极性分子和非极性分子的判断。解题关键是根据图示结构和信息推断出甲、乙、丙、丁的分子组成，然后根据化学键的类型、极性分子和非极性分子的概念进行判断。6.下列原子半径的大小顺序正确的是()2s22p23s23p32s22p43s23p2A. B. C. D. 【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律：元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，大小顺序为。答案选D。7. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A. 为简单立方
8、堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：【答案】B【解析】试题分析：A为简单立方堆积、为体心立方堆积，为六方最密堆积、为面心立方最密堆积，A错误；B中原子个数=8=1、中原子个数=1+8=2、中原子个数=1+8=2、中原子个数=8+6=4，B正确；C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，12，中配位数=38=12，C错误；D空间利用率：52%、68%、74%、74%，所以原子利用率顺序：=，D错误；答案选选B。考点：考查金属晶胞的有关判断8.下列各能
9、层中不包含p能级的是()A. N B. M C. L D. K【答案】D【解析】分析：含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。详解：AN能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，选项A不选；BM能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，选项B不选；CL能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，选项C不选；DK能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，选项D选；答案选D。点睛：本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级个数的关系是解本题关键，难度不大。9. 用R代表
10、短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应【答案】C【解析】试题分析：短周期元素中，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则p能级的电子数可能是2也可能是4，若为2，则R是第A族元素，若为4，则是第A族元素。A、若R是第A族元素Si，二氧化硅不溶于水，A错误；B、若R是S元素，则S的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，B错误；C、无论是第A族还是第A族元素，前三周期中，二者都是非金属元素，C正确；D、若R是C元
11、素，CO不能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选C。考点：考查原子结构与元素的关系，元素性质的判断10.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ( )A. C2H2 B. CS2 C. HCHO D. C3H8【答案】C【解析】【分析】中心原子的孤电子对数=，孤电子对数+中心原子的化学键个数为2，则sp杂化；为3，则sp2杂化；为4，则sp3杂化。【详解】A项C2H2中的碳原子采取sp杂化，B项CO2中的碳原子采取sp杂化。C项HCHO中的碳原子采取sp2杂化，D项C3H8中的碳原子采取sp3杂化。答案为C【点睛】孤电子对数+中心原子的化学键个数为2，则sp杂化；为3，则sp2杂化；为4，则sp3
12、杂化，关键为求解中心原子的孤电子对数。11. 下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）A. 易溶于水 B. 晶体不导电，熔化时能导电C. 熔点较高 D. 晶体不导电，水溶液能导电【答案】B【解析】试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以进行判断，所以答案选B。考点：考查晶体类型、性质的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。主要是训练思维的严谨性以及严密的逻辑思维能力，培养学生的学习能力。12.下列有关说法正确的是()A. 含阳离子的化合物一定有阴离子B. 晶格
13、能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D. 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方【答案】AB【解析】【分析】含有阳离子的化合物，则一定含有阴离子；结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；含有共价键的晶体可以是分子晶体、原子晶体、离子晶体；空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，体心立方堆积为68%。【详解】A含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；B离子半径：F-Cl-Br-I-，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故B正确；C含
14、有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；D空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误13.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )A. ABn型分子中A，B均不含氢原子B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C. 分子中所有原子都在同一平面上D. ABn型的价电子对数等于n【答案】D【解析】根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的
