《贵州省贵阳三十八中2020学年高二化学上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳三十八中2020学年高二化学上学期10月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳三十八中2020学年高二化学上学期10月月考试题注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟； 2、答卷前请将答题卡密封线内的项目填写清楚； 3、答案一律填写在答题卡上，写在试卷上不给分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 Mg-24第卷 （选择题，共20个小题，共40分）本卷共25个题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B. C. D. 2.下列
2、各组物质中燃烧热相等的是( )A.乙醇与乙酸 B.1mol CO和2mol CO C.3mol 乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6) D.淀粉和纤维素3.下列说法中正确的是( )A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,H0;反应吸热时,H0C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓4.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如右图所示, 下列说法正确的是( )A.由于分解反应,所以该反应吸热B.途径b改变了反应的热效应C.1mol H2O2(l)的能量高于1mol H2
3、O(l)的能量D.途径a放出的热量多5.右图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,每一组从上至下分别表示碰撞的开始碰撞结束。下列相关叙述正确的是A.1组HI分子之间发生的是有效碰撞 B.2组HI分子之间发生的是有效碰撞 C.3组HI分子之间发生的是有效碰撞 D.以上说法都不正确6.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:H2(g)+I2(?)=2HI(g) H=-9.48kJmol-1 H2(g)+I2(?)=2Hl(g) H=+26.48kJmol-1下列判断正确的是( )A.中的I2为固态,中的I2为气态 B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的产物比的产物
4、热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ7.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),生成1mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是( )A.1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O(l) D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O(l)8. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2
5、CO2(g) + 4H2O(l)； H= +890KJ/molB. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= +890KJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= -890KJ/molD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJ/mol9.在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的合成甲醇, 已知、的标准燃烧热分别为、 ,合成过程右如图所示,下列说法正确的是( ）阳光光电池电解水是一个光能电能化学能转化的过程该合成路线对于环境保护的价值
6、在于能防止温室效应乙醇胺()水溶液具有弱碱性,其原因可表示为以、,合成的热化学方程式: A.B.C.D.10.已知:则的等于( )A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/mol C.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 根据上述反应,下列说法正确的是( )A.如图表示反应中的能量变化B.可推知 C.1 充分燃烧放出的热量为192.9 D. 转变成的过程一定是吸收能量12.已知A、B、C、D 均为气体,对于反应A+2B3C+D ,以下所表示的该反应的速率中,最快的是( )A.v(A)=0.2molL-1s
7、-1 B.v(B)=0.5molL-1s-1C.v(C)=0.6molL-1s-1 D.v(D)=0.4molL-1s-113.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率14. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（
8、 ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂15在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨16将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应： , 若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,下列几种说法，其中正确的是（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1S-1（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1S-1（3）2s时物质A转化率为15%（4）2s时物质的浓度为0.7molL-1A（1）（3） B（1）（4） C（1）（
9、3）（4） D（2）（3）（4）17在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时N的浓度是M浓度的2倍18设C + CO2 2CO 的反应速率为，N2+3H22NH3 H0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时， 和 的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C 增大， 减小 D 减小， 增大19对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是A定容容器中通入Ar B增大压强 C升温 D加入催化剂20室温下，在一
10、个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO2（红棕色，g）N2O4 (无色，g) H0 。现将该容器浸入冰水中，则正确现象是A、气体颜色变深 B、气体颜色不变 C、气体颜色变浅 D、先变深后变浅第卷（非选择题，共5个小题，共60分）21. (9分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（1）N2(g)与H2(g)反应,生成1mol NH3(g)时放出46.1 kJ的热量:_（2）2mol N2(g)与2mol O2(g)充分反应,生成NO(g)并吸收136 kJ的热量:_（3）卫星发射可用肼(N2H4)作燃料,2mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l)
11、并放出1244 kJ的热量:_22. (15分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:（1）该反应的化学方程式为_（2）从开始至2min,B的平均反应速率为_;平衡时,C的浓度为_,A的转化率为_（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_;A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3B.相同时间内消耗3mol A,同时生成3mol CC.相同时间内消耗3n mol A,同时消耗n mol的BD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化（
12、5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变,充入A D.体积不变,从容器中分离出A23. (16分)500.50 盐酸与500.55 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: （1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）实验中改用600.50 盐酸跟500.55 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”“不相等”),所求中和热_(填“相等”“不相等”)
13、,简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;用50 0.50 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)24. (15分)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式。（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的H=+44 kJmol-1,试计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。25. (5分)已知:化学键HHNNNH拆开该键吸收能量(kJ/mol)436946391试计算N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H是多少?参考答案 一、单选题1.答案：C解析：风力、太阳能、潮汐能都是新能源,火力是二次能源。2.答案：B解析：燃烧是可燃性物质的固有性质,燃烧热的大小与物质的组成、结构有关,A、C、D项错误;燃烧热是指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,与实际参加反应的物质的量无关,B项正确。3.答案：C解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，H0，吸热时体系能量升高，H0，故B错误；任何化
