《贵州省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵阳市第一中学2020学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1.用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）A. 酸性KMnO4溶液B. 饱和溴水C. 紫色石蕊溶液D. FeCl3溶液【答案】B【解析】A. 四种溶液中，只有己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A不正确；B. 取样，分别滴加饱和溴水并振荡，能产生白色沉淀的是苯酚，溴水褪色且静置后分层的是己烯，静置后分层且上层为橙红色的是己烷，余下的是乙醇，B可以鉴别；C. 紫色石蕊溶液无法鉴别己烯和己烷，C不正确；D. FeCl3溶液无法鉴别己烯和己烷，D不正确。本题选B。2.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说
2、法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B. 2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数为0.2【答案】B【解析】A. 在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以该条件下的11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子数小于，A不正确；B. 2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，其被氧化成过程中，转移电子数为0.1，B正确；C. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2，C不正确；D. 2L 0.
3、1 mol/L 溶液中含有的的物质的量为0.4mol，所以的数目为0.4，D不正确。本题选B。3.下列说法正确的是：A. 葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B. 硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C. 乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D. 淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，故A错误；B硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，可使蛋白质发生盐析，故B错误；C乙炔含有碳碳三键，可生成聚乙炔，乙醛含有C=O键，可发生聚合反应生成高分子化合物，故C正确；D高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，油脂的相对分子质量较小，油脂不是
4、高分子化合物，故D错误；答案选C。4.两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )A. CH4和C3H6，体积比21B. C3H8和C2H4，体积比21C. C2H6和C2H2，体积比11D. C2H6和C2H2，体积比21【答案】C【解析】试题分析：两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则平均分子式为C2H4。A若为CH4和C3H6混合，令CH4和C3H6的物质的量分别为x mol、ymol，由C原子平均可知：（x+3y）/x+y=2，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，二
5、者1：1混合，平均H原子数目=(4+6)/2 =5，平均H原子数目不是4，不符合，A错误；BC3H8和C2H4混合，平均C原子数目介于23之间，平均H原子数目介于48之间，不符合，B错误；CC2H6和C2H2混合，由平均C原子数目，二者为任意比，令C2H6和C2H2的物质的量分别为x mol、ymol，由H原子平均可知：(6x+2y)/x+y=4，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，符合题意，C正确；D由C中分析可知，C2H6和C2H2混合，体积之比为1：1，D错误。考点：本题考查化学计算。5.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO
6、4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响。本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质，如
7、果反应的本质发生变化，则不能用课本上的规律解决问题。6.下列溶液中，可以大量共存的离子组是A. Fe3、K、S2、ClB. Al3、HCO3、SO42、ClC. K、NH4、SiO32、NO3D. K、Cl、SO42、NO3【答案】D【解析】Fe3、S2能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；Al3、HCO3发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；铵根和硅酸根双水解，产生刺激性气味氨气和硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误；K、Cl、SO42、NO3不反应，可以大量共存，故D正确。7.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，
8、其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是A. 25 时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B. 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C. 25 时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)2c(H)c(ClO2)2c(OH)D. 该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)【答案】B【解析】A. 由图像可知，当pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(HClO2)=c(ClO2-)，因此，25 时，HClO2的电离平衡常数的数
9、值Ka=106，A正确；B.由题意知HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体，由图像可知，在pH=44.5时，漂白剂最佳，B不正确；C. 25 时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(ClO)c(OH)，由物料守恒得2c(Na+)= c(HClO2)c(ClO)，所以混合溶液中c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)，C正确；D. NaClO2溶液中，少量ClO发生水解使溶液呈碱性，所以该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，D正确。本题选B。点睛：本题为信息迁移题，要求学生在
10、解题时要仔细研读题中信息，尤其是图像中的信息。溶液中的大小关系和等量关系，要通过分析溶液中存在的各种平衡、各种守恒关系来解决，对于复杂的等量关系，一般都是通过电荷守恒和物料守恒来求得的。8.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A. 盐酸B. 饱和氢氧化钠溶液C. FeCl3溶液D. CuSO4溶液【答案】A【解析】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生
11、成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误，答案选A。点睛：学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。9.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB. 胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和溶液【答案】D【解析】A项，胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子、
12、离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-，方法称为渗析法，正确；B项，胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm100nm之间，正确；C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，现象不同，可以区分，正确；D项，胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，错误；答案选D。10.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）A. 大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B. 实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C. 加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D. 用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】A
13、煤为非再生资源，推广燃煤发电，会加重环境的污染，不应该提倡，故A选；B硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，对环境保护有利，应该提倡，故B不选；C大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，值得提倡，故C不选；D利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，应该提倡，故D不选；故选A。11.下列表述正确的是A. 硫离子的结构示意图：B. 乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D. H2O分子的比例模型【答案】D【解析
14、】A. 硫离子的结构示意图：,故A错误；B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B错误；C. 过氧化氢是共价化合物，其电子式要使用共用电子对表示，不能使用离子的电子式表示，故C错误；D. H2O分子的比例模型：，故D正确。故选D。12.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09917.222.426529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 06min的平均反应速率：v(H2O2)=3.310-2mol/(Lmin)B. 610min的平均反应速率：v(
15、H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD. 反应到6min时，H2O2 分解了50%【答案】C【解析】【详解】A.06min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.033mol/(Lmin)，故A正确；B随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的平均反应速率小于06min时间内反应速率，故B正确；C由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；D6min内c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：100%=50%，故D正确；答案选C。13.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A. AgNO
