《贵州省湄潭县湄江中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省湄潭县湄江中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省湄潭县湄江中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 () 天然气 煤 火力发电 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJmol1，H-N键键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;
2、 H=92kJmol1。计算NN键的键能是（ ） A431kJmol1 B649kJmol1C896kJmol1 D946kJmol1 3不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJ C(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ D(0.5Q11.5Q20
3、.5Q3) kJ 4反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()Av(D)=0.4 mol / (Ls) Bv(C)=0.5 mol / (Ls) Cv(B)=0.6 mol / (Ls) Dv(A)=0.15 mol / (Ls)5. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 反应容器中压强不随时间变化 D. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 6. 下列事实不能
4、用勒夏特列原理解释的是（ ）A对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施D反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 7对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）二、非选择题（58分） 8、下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（12分） 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIA
5、VIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 （5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 9（16分）某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：组装仪器 分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温
6、度。重复实验三次，取终止温度平均值为t2。计算 回答下列问题：如图装置缺乏的仪器是： _以下操作会对测得的中和热产生什么影响：(填偏大、偏小、无影响)未及时测出最高温度， _用环形铜丝代替环形玻璃棒，_用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验， 为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ _泡沫塑料的作用是：_如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”) 10.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产
7、生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(共15分） （1）写出肼的电子式_。 （2）写出该反应的热化学方程式_。 （3）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则32g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。 （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。 （5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJmol-1，根据盖斯定律写
8、出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。11（15分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1，100时反应的平衡常数为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。 计算温度T时反应的平衡常数K （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。（4）在恒温恒压条件下，向体系中通入氖气，该反应的速率将 （变快、不变、变慢），平衡将 （填正反应、逆反应、不移动）方向移动。
