《贵州省湄潭县2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省湄潭县2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湄潭中学2020学年度第一学期学期测试高二年级化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Cu-64一单项选择题（每小题2分，共48分）1下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2下列物质中属于强电解质的是（ ）ANH3H2OBNaCl溶液CCH3COOH DBaSO43.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化4决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的
2、加入5在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/(L s)Bv（B）=0.3mol/(L s)Cv（C）=0.8mol/(L s)Dv（D）=1mol/(L s)6已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（ ）A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多7下列电离方程式中，错误的是： （ ） AH2CO3 H+HCO3 HC
3、O3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHCO3= Na+H+CO32 DCH3COOH H + CH3COO 81g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol19反应2A(g)
4、2B(g)+C(g)；H0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A降温 B加催化剂 C升温 D加压10相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ）A NaCl BHNO3 CCuSO4 DNaOH11恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D12下列叙述的方法不正确的是 （ ）A金属的电化学腐蚀比化学
5、腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身13在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）AH0、S0、S0 CH0 DH0、S014硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验 反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255011001B25502502C355011001D355025
6、0215以惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量可能为（ ）A.1.00 g B.1.92 g C.2.56 g D.5.12g16常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpHc(CH3COO)24.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H =197kJmol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正
7、确的是（ ）A2 Q2=Q1 BQ2=Q1=197kJ CQ2Q1197kJ DQ1=Q2197Kj二填空题（每空2分，共52分）25按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，实验室配制FeCl3溶液的方法是 。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： 。（3）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)，H = +67.7 KJmol1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2
8、O (g)，H534 KJmol1则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 。（4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2= 。（5）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液PH=12，则a:b= 。26（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2
9、3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）如何判断滴定的终点 。（2）以上操作中错误的是 （填序号），由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（
