《贵州省息烽县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省息烽县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省息烽县一中2020学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为102.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A 1s22s22p63s23p5B 1s22s22p3C 1s22s22p2D 1s22s22p63s23p43.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等
2、于该元素原子的价电子数B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D .配位键也具有方向性、饱和性4.下列表示式中错误的是()A Na的电子式：B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的简化电子排布式：Ne3s15.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A CH4、NH4+B H2S、HClC CO2、N2OD CO32、NO36.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A Mg、Ca、BaB I、Br、ClC O、S、NaD C、N、B7.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含
3、有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子8.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A B C D 9.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B 该配合物可能是平面正方形结构C Cl和NH3分子均与Pt4+配位D 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位10.根据科学人员探测，
4、在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD 它们的立体结构都相同11.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 惰性气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反应12.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A SB AlC SiD Cl13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子
5、的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个B 9个C 19个D 不能确定14.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A NH4ClNH3HClB NH3CO2H2O=NH4HCO3C 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD 2Na2O22CO2=2Na2CO3O215.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A 15B 33C 35D 5116.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质
6、的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D 17.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 电子云图是对运动无规律性的描述18.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A 1s22s22p4B 1s22s22p63s23p3C 1s22s22p63s23p2D 1s22s22p63s23p64s219.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键之间的夹角为
7、180并有对称性，由此可判断BeCl2属于()A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子20.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A XYZB YXZC ZXYD ZYX21.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极
8、性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子22.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()A R的氧化物都能溶于水B R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C R都是非金属元素D R的氧化物都能与NaOH溶液反应23.下列有关NH中的NH配位键说法正确的是()A NH配位键不是化学键B NH配位键属于共价键C NH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同D NH配位键的化学性质与其他NH键不同24.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等
9、电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A CH4和NH是等电子体，键角均为60B NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道25.下列不能根据元素电负性判断元素()A 是金属还是非金属B 正负化合价C 化学键类型D 化合物溶解度26.下列说法不正确的是()A 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个C s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键D 共价键一定有原子轨道的
10、重叠27.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2、Al3、Zn2D Cl、Br、I28.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B 氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D
11、元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。30.下面是AG七种元素的电子排布试由上述元素构成的物质的化学式回答：（1）写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子，（2）写出三种由极性键形成的双原子分子_，（3）写出由极性键构成的直线形的三原子分子，（4）写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子，其电子式为_，（5）写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物_，其电子式为_。（6）写出一种既含离子键又含非极性键的化合物，
12、其电子式为。31.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D432.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；Q 第三周期主族元素中原子半径最小。请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X3的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式；Q元素的原子核外有种运动状
