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1、2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题
2、时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137 1下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题D铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB标准状况下，22.4 L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NADIL 2mol
3、L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA3下列反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH NH3+H2OC滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O4下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验
4、淀粉水解产物有还原性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡5下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A物质的量浓度相同的4种溶液 CH3COONa NaNO3 Na2CO3 NaOH，pH的大小顺序是：B在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)C25时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c (OH-)之比为1:1D某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，溶液中一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)6如右下图所示，图是恒压密
5、闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+ Y（？） a Z（g）（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是A物质Z的化学计量数a = 2B若中混合气体的平均相对分子质量（）如图所示，则X、Y两种物质可能均为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率： 。（5）、两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 。.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若
6、X是强氧性化单质，则A不可能是 (填序号)。a.Sb.N2c.Nad.Mg e.Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式 。8（18分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。
7、已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：试回答下列问题。（1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式 。（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：写出化合物E中的官能团名称 。 EF的反应条件是 。AB的反应类型是 ，BC的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，FG的反应类型是 。书写化学方程式CD EH 写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式 。.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链
8、；.一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。9（18分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c. 6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e. 氢氧化钙。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ； （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；（3）写出制取氨气的化学方程式 ；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有
9、先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为 ，检验所加试剂A已经过量的方法是 。（2）B操作方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。（3）样品中氯化铵的质量分数为 。10（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废
10、物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.54
11、5%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）； 若温度不变，提高投料比n(H2) / n(CO2)，则K将 。该反应的H 0（填“、 或 ”）；若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。利用甲醚燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为 极；B中Cu2+向 极(填Zn或Cu)移动 。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一） 理科综合能力测试化学部分参考答案卷共6题，每题6分，共36分。题号123456答案BCCDAB源:卷共4题，共64分。7（共14分）. （1）（5）每题1分（1） (2) 或 （3）NaSO （4）HClO4H2SO4
