《福建省泉州市高二化学《化学反应原理》化学反应的方向和限度练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市高二化学《化学反应原理》化学反应的方向和限度练习（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市南安第一中学高二化学化学反应原理化学反应的方向和限度练习一、选择题2在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是()A反应物浓度等于生成物浓度B容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132C单位时间生成n mol N2，同时生成3n mol H2DH2的生成速率等于NH3的生成速率的倍3可以充分说明反应P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4对下列过程中熵变的判断不正确的是
2、()A溶解少量食盐于水中：S0 B纯碳和氧气反应生成CO(g)：S0CH2O(g)变成液态水：S0 DCaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：S05下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6已知2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是()A低温下是自发反应 B高温下是自发反应C低温下是自发反应，高温下是非自发反应D任何温度下都是非自发反应7一定条件下，将A、B
3、、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D08在密闭容器中进行反应：X(g)4Y(g) 2Z(g)3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1 molL1、0.4 molL1、0.2 molL1、0.3 molL1，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为(多选)()Ac(X)0.15 molL1 Bc(Y)0.9 molL1Cc(Z)0.3 molL1 Dc(W)0.6 molL19在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O
4、2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL1二、非选择题10有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是_；(2)任何温度都不能自发进行的反应是_；(3)另两个反应中，在温度高于_时，可自发进行的反应是_，在温度低于_时，可自发进行的反应是_。11恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。参考答案二、非选择题11 (1)C(2)B(3)77A161.6D12 (1)0.6 mol/(Lmin)(2)3(3)21 13温度低于1 240 K时反应才能自发进行。
