《福建省师大附中2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省师大附中2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建师大附中2020学年第一学期期中考试卷高二化学（实验班）时间：90分钟 满分：100分试卷说明：（1） 本卷两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3） 可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分）1已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g
2、) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H02对于平衡CO2（g） CO2（aq） H= -19.75 kJ mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压3下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面形成烤蓝 D表面镶嵌铜块4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A加少量醋酸钠固体 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D加少量硫酸钠固体 5一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应
3、2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变C体系压强不再变化 D2v逆(X)v正(Y)6 下列装置或操作能达到目的是A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀7关于下列电化学装置说法正确的是 A装置中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时，d极为精铜D装置中电子由Fe经导线流向Zn8298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的
4、热化学反应方程式正确的是ASe(s)+H2(g)=H2Se(g) H=-242kJmol-1 BSe(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJmol-1CSe(g)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1 DSe(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-19根据图，下列判断中正确的是 A电路中电子的流动方向：adCuSO4(aq) cb B该原电池原理：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu Cc电极质量减少量等于d电极质量增加量 Dd电极反应：Cu2+2e = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降10 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意
5、图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A电极a 为电池正极 B图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C电池工作过程中,电极a附近区域pH减小DVB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11 一定条件下对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是Ac1c213 B平衡时Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率之比为1：3D
6、c1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL112对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)Hba B若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vb17在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.109000.100.15aA正反应为放热反应B实验中，若5min时测得n(M)=
7、0.05mol，则05min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)C实验中，该反应的平衡常数K=1.0D实验中，达到平衡时，a大于0.0618如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A平衡时，X的体积分数： MNC若ab=13，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4mo
8、lZ，则再通入0.36molX时，v(正)v(逆)第卷（非选择题，共55分）二、填空题（5小题，共55分）19（10分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过 来判断。（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S
9、+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。20（12分）（1）图1中甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。甲池中负极上的电极反应式为 ，乙池中石墨电极上发生的反应为 。甲池中么每消耗0.1 mol N2H4，乙池
10、电极上则会析出 g固体。（2） 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。（3）图3为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为 。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）。 21(12分)氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率： ；（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数= （小数点后保留一位）；（4）在反应进行至25 min时：曲线发生变化的原因
