《甘肃省金昌四中2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省金昌四中2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学第一学期期中试题 试卷满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 Al-27一、选择题(本题有 小题，每小题2分，共 28 分。每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)1、氮气的化学性质比较稳定的原因是( )A、分子中两个氮原子间以其共价结合 B、分子中两个氮原子间键能很大C、分子是直线型的 D、 氮原子失电子比较难2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比是A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:13、下列物质属于弱电解质的是（ ）A、NaOH B、 CaO C、 CH3COO
2、H D、 NH4Cl 4、 下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A、 含H+的溶液 B、加酚酞显无色的溶液C、PH 7的溶液 D、OH-H+的溶液5、下列电离方程式中，正确的是（ ）A 、 Ca（OH）2 Ca2+2OH - B、NaHCO3 Na+ HCO3 -C、 NH3H2O NH4+ + OH - D、H2CO3 = 2 H+ + CO3 2-6、已知4 NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），V（NO），V（H2O）（mol/l.s）表示，则正确的关系是（ ）A、 4 /5 V（NH3）=V（O2） B、 5 /6V（O2）= V（H2O）C、 2/3 V
3、（NH3）=V（H2O） D、4 /5V（O2）=V（NO）7、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放试管中，然后（ ）A、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C、加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之8.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )A.溶液中离子的浓度 B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质9既能与强酸（H+）反应，又能与强碱（OH-）反应的是MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 (NH4)2CO3 CaCO3ABCD10.将c(H+)=110-2mol/L的C
4、H3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.ab B.ab C.a=b D.不能确定11、HClO 的酸性比碳酸还弱，氯水中反应 Cl2+ H2O HCl+HClO ，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入（ ）A 、H2O B、 HCl C、CaCO3（s） D、NaOH（s）12、在1L1molL-1的氨水中（ ）A、含有NH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1molC、含NH3H2O1mol D、含NH3、NH4+ NH3H2O之和为1mol13、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A、醋酸溶液的导电性比盐
5、酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/l的 醋酸溶液中，氢离子的浓度约为 0.001mol/L14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A、CO32- + H2OHCO3- + OH - B、HCO3- + OH - H 2O+CO32-C、 CO2+H 2OH2CO3 D、H2O+H 2O H3O+OH - 二、选择题(本题有9小题，每小题2分，共 18 分。每小题只有1至2个选项符合题意，多选、错选均不给分)15、可逆反应 A + B（g）C ，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（
6、 ）A 、 A 为固体，C为气体，正反应为放热反应B、 A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、 A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、 A、C 均为气体，正反应为吸热反应16、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（ ）A、 NaCl （s） B、 NaOH （s） C、Na2CO3 （s） D、CH3COONa （s）17.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积
7、 D OH-的物质的量浓度18向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A 醋酸的电离平衡向右移动 B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性20有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V321、室温时下列混合溶
8、液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合22、下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的C（H+）之比依次为（ ）A 011211 B 14131211 C 141323 D 110100100023现有100mL 3molL-1的NaOH溶液和100mL 1molL-1的AlCl3溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3
9、溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量相等D现象不同，沉淀质量不等第II卷（非选择题 共54分）三、填空题（21分）24. (6分)写出下列化学方程式或离子方程式： （1）硝酸的不稳定性 （2）醋酸钠的水解 （3）铜在稀硝酸中溶解 （4） 氨的催化氧化 （5）硫酸铵加入水中 （6）硫酸铁水解 25(4分)配平下列化学(或离子)方程式： （1）_FeCl2 + _KNO3 + _HCl _FeCl3 + _KCl + _NO + _H2O （2）_SO3+_MnO4+_H _Mn+_SO4+_H2O26.(3分)金
10、属能导电，是因为存在 ，电解质溶液导电是因为存在 ，液态氯化氢不导电原因是 。27（4分）pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8（1）反应生成正盐的化学式为 （2 ）该盐中 离子能水解，其水解的离子方程式 28（2分）相同物质的量浓度的下列物质的溶液其pH值由大到小的顺序正确的是_（填序号）29（2分）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后，pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系为V（碱）=_ V（酸）四、实验题（共20分）30（6分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测（1）该学生的操作方法是否正确？_（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定会产生误差？ （3）若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，结果
