《甘肃省武威第十八中学2020学年高二化学下学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第十八中学2020学年高二化学下学期期中试题(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省武威第十八中学2020学年高二化学下学期期中试题可能用到的原子量：S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 （ ）AO原子核内有9个质子 ,8个电子 BH原子核内有1个质子,1个中子CCO和N2为互等电子体 DHe和He互为同素异形体 2 下列表达方式错误的是 （ ） A甲烷的电子式 B C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 C3下列说法正确的是（）A元素周期表每一周
2、期元素原子的最外层电子排部均是从ns1 过渡到ns2np6 B原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似C所有的非金属元素都分布在p区D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素4已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C单质的还原性 ABDC D离子半径 CDBA5最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法
3、正确的是（ ）A不可能含有极性键 B是一种新的氧化物,属于非极性分子C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 )AXeF2 BBCl3 CCF2Cl2 DHClO 7在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是ACl2+H2O=HCl+HClO B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O8下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 ANaCl BSiO2 CCsCl DCO29下列物质的立体结构与
4、NH3相同的是 （ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO210右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：YWCR最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大D由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键,故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点11下列说法中正确的是（ ）A同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子D同周
5、期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能12下列关于晶体的说法中，不正确的是( )晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D 13下列有关叙述正确的是（）A在COO
6、H分子中含有1个手性C原子B氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大14下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI15.下列说法中正确的是（ ）A金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 B氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键C干冰气化和I2升华克服的作用力相同D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体16下列
7、说法中正确的是（ ）A原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子D分子晶体的熔点可能比金属晶体的高17某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素，其排列方式如上右图所示，晶体中Ca、Ti、O的原子个数之比依次为（ ）A. 2:3:1 B. 1:1:3 C. 2:2:1 D. 1:3:3 18下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体( )A具有高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C固态导电,可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电19X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形
8、成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ）AWX4是沼气的主要成分 BZY2的水溶液俗称水玻璃C固态X2Y是分子晶体 DZW是原子晶体 20下列说法中正确的是（ ）A外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用DCsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个；21下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BSO2为V形分子SO2分子中
9、S原子采用sp3杂化C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl22下列物质性质变化规律不正确的是( )A金属Na、Mg、Al的硬度依次升高B干冰、冰、钠的熔点依次升高CHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低DO、F、H的原子半径依次减小23先将甲物质放在托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，则甲、乙两物质的质量相比较，应为A甲物质的质量大于乙物质的质量B甲物质的质量小于乙物质的质量C二者质量相等D无法确定24现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（铁圈）、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉
10、网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是：( )A分馏 B过滤 C蒸发 D萃取25用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClC用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体二、填空题（每空1分，共50 分）26（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有三
11、角锥结构的极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。27（14分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或
12、“非极性”），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称），键角为_，中心原子的杂化形式为_。28（13分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40且D原子核中有16个中子。试回答：（1）按要求填空：A元素的名称 B元素的符号 C原子的外围电子排布式为 D的原子结构示意图 （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是： （填元素符号）（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是： （填元素符号）（4）A与B形成的化合物的电子式 （5）将C投入到的KOH溶液中现象为 ，相应的离子反应方程式为 。(2分)29.（7分）短周期元素的单质X、Y、
