《甘肃省徽县第三中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省徽县第三中学2020学年高二化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、徽县三中20202020学年第一学期期中考试试卷高二化学 一、选择题（每题3 分，共60 分）1、在温度不变、恒容的容器中进行反应H2 2H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（ ）A、10s B、12s C、大于12s D、小于12s 2、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）A v(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL
2、1s13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4、已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）mol/（Lmin）表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O） B. 5v（O）=6v（HO）C. 2v（NH）=3v（HO D. 4v（O）=5v（NO）5、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是（ ）A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的
3、量浓度不再改变6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）AK值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 9
4、、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的序数，能说明已经达到平衡状态的是（ ）A、C的生成速率与C的分解速率相等B、单位时间内消耗a molA,同时生成3a molCC、容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的量不再变化10、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为: （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体11、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g
5、)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是（ ）A B C D12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）AH2（气）+ I2（气）2HI（气） B3H2（气）+N2（气） 2NH3（气）C2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） DC（固） CO2（气） 2CO（气）13、有一个处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）高温 低温 高压 低压加催化剂 除去ZA B C D14、对于任何一个
6、平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动（ ） A加入一种反应物 B升高温 C对平衡体系增加压强D使用催化剂15、对已达平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质
7、A表示的平均反应速率为0.3mol/LS 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/LS 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.B. C.D.17、在恒温恒容下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A丙乙丁甲 B乙丁甲丙 C乙丁丙甲D丁丙乙甲18、在一定温度下，容器内某
8、一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反率D t1时，N的浓度是M浓度的2倍19、2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断20、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da 或 或 24、（1）吸 （2）气 （3）气 气三、计算题25、 （1）0.2 mol/L （2）0.025 mol/（Ls） （3）50%
