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1、嘉峪关市第一中学2020 -2020年第二学期期末考试高二年级化学试卷第I卷（共50分） 一选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2.5分，共50分。）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的电子排布图中，正确的是()3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾5某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元
2、素为()ANa BSi CAl DMg6下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式： :NN:CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀8 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF29下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+
3、、H DCo3、CO 10下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO211水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A硫化羰的电子式为 B硫化羰分子空间的构型为V形C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO212. 根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.+194
4、0 kJ mol1 C.485 kJ mol1 D.+485 kJ mol113. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMg NaBr NaCl NaF14已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D15下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共
5、有12个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述正确的是（ ）A该晶体的熔沸点低、硬度小 B晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12C晶体的空间最小环共有6个原子构成 D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12 17.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anm B离子半径Am+Bn- C原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）181919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：N
6、HeOH下列叙述正确的是（ ） AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子 CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定19.氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A、氰分子中四原子共直线 B、氰分子中CN键长大于CC键长C、氰气分子中含有键和键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应20向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离
7、子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 第II卷（共50分）二填空题21(每空1分，共15分)根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_，电子排布式_。该元素的原子序数为_，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为_晶体。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
8、NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。(5)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于_.22（9分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式 。(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学
9、方程式_.(4)指出E元素在元素周期表中的位置_。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小_。23、（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，A位于立方体的顶点，B位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个B同时吸引着_个A，每个A同时 吸引着_个B，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个A周围与它最接近且距离相等的A共有_个。(3)晶体中距离最近的2个A与1个B形成的夹角ABA的度数为_。24（8分）根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式： _
10、,_。(2)BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂_加以鉴别，依据的实验现象是_。25.(6分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_ _（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_ _(
11、请用相应的编号填写)A B C D E（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。26.（7分）参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.470.45.212070.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。
