《甘肃省兰州一中2020学年高二化学上学期期中考试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州一中2020学年高二化学上学期期中考试题 理（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中2020-1学期高二年级期中考试化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108第卷一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。）1、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提
2、出以下建议，你认为合理的是（ ）A增大压强 B使用催化剂C降低压强D升高反应温度2、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A升高温度 B使用负催化剂 C增大压强 D增加浓度4、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5、下列溶液中加入少量
3、NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A. NH3H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O6、下列叙述中，正确的是（ ）A对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态B焓变小于0的反应肯定是自发的C熵变大于0的反应肯定是自发的D自发反应的反应速率肯定很快环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料7、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8、下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )AHCO3-+H2OH3O+
4、CO32-BCO32-+2H2OH2CO3+2OH-CCO32-+H2OHCO3-+OH-DCl2+H2OH+ Cl- + HClO9、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质10、下列生活中现象与盐类水解无关的是()ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B草木灰与铵态氮肥不能混合施用C粗盐在空气中易潮解 D用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作
5、泡沫灭火剂二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）11、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：（ ）H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20012、下列实验事实中不能说明NH3H2O是弱电解质的是（ ）A氨水溶液中只有少量OH B常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11CNH4Cl溶液显酸性 DNH3H2O只能部分电离产生NH4+和OH13、一
6、定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A混合气体的平均相对分子质量不再变化； B单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C容器内的压强不再变化 D混合气体的密度不再变化14、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（ ） A20% B40% C60% D 80%15、对于可逆反应：2A（）+B（）2C（） H0，下列各图正确的是（ ）A
7、B C D16、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 ，有关该反应的叙述正确的是（ ）A正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大17、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列
8、判断正确的是（ ）Ax+y z B平衡向正反应方向移动CB的物质的量增大 DC的体积分数保持不变18、下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DNaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)19、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A110mol/L B110mol/L C110mol/L D110mol/L
9、20、在0.10 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动21、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A合成氨的反应温度控制在500进行B用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气22、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相
10、同的是（ ）AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CAl2(SO4)3、AlCl3 DNH4HCO3、NH4Cl23、温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）Ac(OH-) Bc(OH-)/c(NH3H2O)Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量24、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（ ）A溶液中Ca2+数目增多 B溶液中Ca2+数目不变 Cc(Ca2+)增大 Dc(Ca2+)不变25、下列离子组中，在由水
11、电离出的c(OH-)=11013molL-1的溶液中一定能大量共存的是（ ） ANa+、Mg2+、Al3+、Cl- BNa+、K+、Cl-、SO42- CHCO3-、Na+、Cl-、K+ DI-、Fe2+、Na+、NO3-第卷三、填空题（每空2分，共42分）26、（6分）(1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（
12、s）+HgO（s） H3= 。(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。27、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0 试回答下列问题：(1)若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= (2)在相
13、同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2molL-1 ，c（CO）=c（CO2）=1 molL-1， c（H2）=1.5 molL-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。28、（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g) H 0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
