《湖南省龙山县皇仓中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省龙山县皇仓中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期期中考试化学试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(
2、g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol3已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低
3、D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S (g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D5. 小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL
4、浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是() A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动6在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）7过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 8.在4升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的
5、量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 2.2 mol9一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化10在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是11.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体
6、积一定是 A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL13.下列溶液显碱性的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4) D.NH4Cl14.1体积pH2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.8.0 B. 9.0 C. 10.0 D. 11.015.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液
7、等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应充电放电16镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)17将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢 18钢铁发
8、生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 19pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO420把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A123 B321 C631 D632二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出
9、硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_ (2)若改用50 mL 0.3mol/L硫酸和50 mL 0.6 mol/L NaOH溶液做实验,则与原实验相比放出的热量_, 测定的中和热_,(填相等或不相等) (3)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.
10、129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0. 25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_( 取小数点后一位)。22（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的
11、依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。23.（12分)（1）AgNO3的水溶液，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。24（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。（2）Y电极上的电极反应式为 ，当有4 mol电子转移时,产生的气体在标准状况下的体积是 L（3）该电解饱和NaCl溶液的总反应式为 。
