漳州双语实验学校2020学年上学期第三次月考高二化学专题3 溶液中的离子反应选修四

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1、漳州双语实验学校2020学年上学期第三次月考高二年化学 专题3 溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个正确答案)1亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B B0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2CNaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应2.下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体

2、B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100,使水的pH63下列溶液一定是碱性的是A滴加甲基橙后溶液显红色 B滴加甲基橙后溶液显黄色C溶液中含有OH-离子 D溶液中c (OH-)c(H+)40.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反应,都消耗了20 mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系 A物质的量浓度相同 B氢氧根离子浓度相同 CpH相同 D溶液中离子浓度相同5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾6下列说法中,不正确的是 A. 室温下,CH3COOH分

3、子可能存在于pH8的碱性溶液中B. 在0.1molL-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小C. 由水电离出的c(OH)110-12molL-1的溶液中,溶液的pH一定等于2D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)c(CH3COO-)7若溶液中由水电离产生的c (OH)11014 molL1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl HCO3-DK Fe3+ SO42 NO38MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是() AMO

4、H是一种弱碱 B在x点,c(M) c(R)C在x点,ROH完全电离 D稀释前,c(ROH) 10 c(MOH)9.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A. a mL B.(50a)mL C. 大于(50a)mL D. 大于a mL10.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是c(NH3H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)0)0A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.

5、用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL12. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 14.一定量

6、的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 15.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl Cl

7、O 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O17.将40的饱和石灰水冷却至10;或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目18.已知25 时,AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10,则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D

8、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI19.已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)(OH-),则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)Cc(H+)c(OH-)=10-14 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)20.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是A该温度高于25

9、 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性21.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是.酸比酸的电离度大; .酸为强酸而酸为弱酸;.酸溶液的物质的量浓度比酸的大 .酸在水溶液中存在电离平衡22.下列叙述正确的是A浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)B某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H+HA,HA-H+A2

10、则NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)CpH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D常温下,10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50 mL,则溶液pH=1123常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:abc B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:abcC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积:a

11、=b=cD.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:abc二、填空题(本题有四小题,共27分)24.(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na) c(CH3COO)(填“ ” 或“”或“” )。(2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na) c(CH3COO) (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后

12、溶液的pH7,则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是 。25.(10分)常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:_ _,_ _,_ _。 (2)溶液中共有_种不同粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01 molL-1的是_,浓度为0.002 molL-1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_和_。(5)_和_两种离子数量之和比OH-多0.008mo1。26.(5分)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

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