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1、高二上学期期末考试化学试题时间：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1.下列情况不会造成环境污染的是（）A.燃烧液化石油气 B.燃烧管道煤气 C.燃烧氢气 D.燃烧木材2.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3106吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制（）A.温室效应和酸雨 B.赤潮 C.白色污染 D.破坏大气臭氧层3.下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D
2、.放热反应的发生无需任何条件4.将煤处理后变为气体燃料的目的是（）A.提高煤的价格 B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放 D.方便运输酶5下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量6已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热
3、量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 7已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270 kJmol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量8相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2
4、）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3 （ Q1、Q2、Q3均 大于0）的关系表示正确的是（ ）A. Q1=Q2 Q1 Q3 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q39.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多10.弱电解质电
5、离要吸收热量。分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（）A.前者大于后者 B. 相等 C.前者小于后者 D.无法判断11反应2SO2+O2 2SO3+Q达到化学平衡状态时的标志是（ ） ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率 BSO2的生成速率等于SO3的生成速率 CSO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍 DSO3的生成速率等于O2的生成速率12当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡经通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ） A、SO2、O2B、SO2、SO3C、SO2、SO3、O2D、SO3、O213 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ()A有时焓变对反应的方向
6、起决定性作用 B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用14 对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ()A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O215 在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 () Av(B)0.03 molL1s1 Bv(C)0.06 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 D v(B)
7、0.045 molL1s116 X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A65% B50% C40% D33%17 在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 ()18下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ()A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
8、 D合成氨控制在500 左右的温度19在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ()颜色平均相对分子质量质量压强 密度A和 B和 C和 D和20某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH33/2H21/2N2的平衡常数为 ()Aa1/2 Ba C. a1/2 Da2二、非选择题（每空2分，共60分）21. （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装
9、置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 求得的H (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，所求中和热 (填“相等、不相等”) （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22.（18分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位
10、用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总键能 生成物的总键能 。（填大于或小于）该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。kJmol-1（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。23(18分)T 时，A气体与
11、B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 若在密闭容器中，使2 mol A和6 molB混合发生反应。当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_；A和B的转化率比是_。(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”) (4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_移动。降温平衡将_移动。加入催化剂平衡将_移动(
12、填“正向”、“逆向”或“不”)24(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据右图，升高 温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。aCO的生成速率等于CH3OH的生成速率 b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质
