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1、长郡中学2020年高二进高三分班考试化学试卷90分钟，共100分命题人：张矫睦 审核人：蒋晓明可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137一、选择题（本大题包括20个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、2020年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74，预计到本世纪末全球气温将升高1.16.4。下列做法可以减缓全球气温升高的是： 大力进行植树造林；以煤等燃料为主要生活燃料
2、；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；禁止电动自行车上路 A B C D 2、有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1酚酞、0.1molLNaOH溶液、0.1molL盐酸和0.1molLNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下： 正确的结论是： A3号为0.1molLNaOH溶液 B2号为0.1molLNaCl溶液C1号为1酚酞 D4号为0.1molL盐酸3、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是： A将海带灼
3、烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯4、下列有关物质检验的实验结论正确的是：选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类5、由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法
4、中正确的是： A、x为奇数时，n一定为奇数 B、y为奇数时，n一定为奇数C、z为奇数时，n一定为奇数 D、x、y、z、n均只能为偶数6、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A甲苯B硝基苯C2-甲基丙烯D2-甲基丙烷7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是： A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇
5、乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 ABCD 9、在测定液态BrF3导电性时发现，20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是： ABr3+，F BBrF2+，F CBrF2+，BrF4 DBrF2+，BrF32 10、有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对
6、应图中坐标上的温度是： A100 B200 C300 D不能确定11、4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1. 0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是： A大于0.40 mol，小于0.80 mol B0.40 molC小于0.40 mol D0.80 mol12、如下图所示的锌铜原电池产生电流时，阳离子： A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向
7、Zn极 D.和阴离子都移向Cu极13、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是： Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变14、物质的量浓度均为0.1 molL1的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，有关粒子浓度关系错误的是： A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈碱性，则c（Na）
8、c（H）c（）c（OH）c（H）15、碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是： A碱性锌锰电池是二次电池B正极反应为：2 MnO22H2O2e2MnOOH2OH C连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D工作中，每转移0.2mole时，负极质量减轻6.5g16、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是： A放
9、电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动17、在浓度为c molL1的AgNO3溶液aL中加入一定量pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag完全沉淀，此时得到pH=2的溶液（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是： A.0.0020 B.0.011 C.0.11D.0.2218、在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于： A5%B17%C25%D33%19、向足
10、量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为：ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol120、将16mL NO和NH
11、3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O，已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为17mL。则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是： A、35 B、25 C、21 D、31二、填空题：（每空2分，共22分）21、（8分）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H196.6kJmol1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：（1）容器A中SO
12、2的平衡转化率为 ；容器B中SO2的平衡转化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；（2）在此温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= ；（3）达到平衡的时间 （填“A”或“B”）容器比较短。22、（8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，KspMg(OH)241012，KspFe(OH)38.010-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于110-5
13、 molL-1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1molL1，c(Fe3+)=0.01molL1。（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为 ；（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH)约为 mol/l；此时，Mg2+ （填写编号：A：尚未开始沉淀；B：已经开始沉淀；C：已经沉淀完全）；（3）结论：在杂有少量Fe3+的Mg2+溶液中， （填编号：A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂。23、（6分）请填空： I、已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32。向NaAlO2溶液中充入过量的CO2气体，试写出发生的化学反应方程式： 。II、现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_ （填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时
