《河南省鲁山县第一高级中学2020学年高二化学9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鲁山县第一高级中学2020学年高二化学9月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鲁山县第一高级中学2020学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量:N:14 B:11一、单选题（每题3分，共60分）1下列叙述正确的是ApH4的硫酸溶液中c(H)：c(SO42)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变B由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存C10103mol/L盐酸溶液的pH3，则10108mol/L盐酸溶液的pH8D某温度下水的离子积为1.01012，等体积pH1的H2SO4溶液与pH11的NaOH溶液混合后溶液呈中性2有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸
2、将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液4下列反应属于吸热反应的是A破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 BCH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC高温条件下才能进行的反应 DC6H12O6(葡萄糖)+6O26CO2+6H2O5为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐
3、酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解C中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关6可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数a cdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向7下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是乙酸溶液能导电 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3 乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液与10mL
4、 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多 PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4A B C D8工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是A B C D9将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）A可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热 B可能X是气体，Z不是气体，正反应放热C可能X是气体，Z是气体，正反应吸热 DX、Z
5、一定都是气体，正反应放热10将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)ClF(g) ClF3(g) H0。下列叙述正确的是A保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小B若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.811在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ）C的生成与分解速率相等 单位时间内生成amolA和3amolB B的浓度不再变化 混合气体总物
6、质的量不再变化 A、B、C的物质的量之比为1：3：3 混合气体的密度不再变化 A的浓度不再变化 混合气体的颜色不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化A6个B5个C4个D3个12 ，当反应达到平衡时，下列措施：升温，恒容通入惰性气体，增大CO的浓度，扩大容积，加催化剂，恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）ABCD13在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常数K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2P甲D图丁表示反应
7、：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，平衡常数K1K219在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/molL-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/molL-1 min-1v甲v乙v丙下列说
8、法正确的是Av甲=v丙Bc乙 c丙Ca甲 +a乙1DK乙K丙20已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲k丙k乙 B反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙C容器内压强P：P甲P丙2P乙 DSO3的质量m：m甲m丙2m乙二、填空题（每题8分，共40分）21（8分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃
9、料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol-1。(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为_(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是_a c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b 单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c 容器中气体密度不再改变 d 容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”）22（8分）完成下列与溶液pH有关的计算（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为_ （2）在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混
