《河南省2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。2.将第I卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。3.可能用到的相对原子质量:H1 C12第I卷(选择题，共48分)一、选择题:本题共16小题，每小题只有一个正确选项;每小题3分,共48分。1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化
2、为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。答案选B。2. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1 = a kJmol-1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H2 = b kJmol-1CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3= c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H4= d kJmol-1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)1/2 C
3、H3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的H=d/2kJmol1D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H= ( 2b+ 2c+d)【答案】C【解析】A反应、的生成物CO2和H2是反应的反应物，A正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；D根据盖斯定律可知把反应三个反应按(+)2+可得该反应对应的焓变，D正确，答案选C。点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注
4、了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。注意盖斯定律在计算反应热中的应用。3. 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1B. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJC. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 加入催化剂, 该化学反应的H不改变【答案】D【解析】A由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol，则该反应的热化学方程
5、式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol，A错误；B合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，B错误；C催化剂可降低反应所需的活化能，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，D正确；答案选D。点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、催化剂对活化能和焓变的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点。4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+
6、483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为: NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1) H=-57.4kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1； C(s)+1/2O2(g)CO(g) H2，则H 1H 2【答案】C【解析】A、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol，热化学方程式中水的状态是气态，不能计算氢气的燃烧热，A错
7、误；B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C、20.0g NaOH物质的量为0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1)H=-57.4kJ/mol，C正确；D、碳完全燃烧放热多，放热越多焓变越小，则H1H2，D错误，答案选C。5. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是A. b极附近溶液的pH增大B. a极
8、反应为2H2O-4e-= O2+4H+C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和H2D. 当电路中通过1mol 电子时，有2mol LiOH生成【答案】D【解析】A阳离子移向阴极，故阴极得电子发生还原反应，则b电极反应方程式为2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH，故b极附近溶液的pH增大，A正确；B阴离子移向阳极，故a为阳极失电子发生氧化反应，故a极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+，B正确；Ca极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+，SO42-移向a极与H+结合生成硫酸，b极反应方程式为2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH，则可得到氢气，故该法制备LiOH还可得到硫酸和氢
9、气等产品，C正确；D.根据方程式2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH可知当电路中通过1 mol电子时，可得到1mol LiOH，D错误，答案选D。点睛：本题考查了电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。6. 下列说法正确的是A. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据B. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D. 在其他外界条件不
10、变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A、化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A错误；B、该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据G=H-TS0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B正确；A、在常温下，放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定不能自发进行，C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应方向，D错误；答案选B。7. 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1，已知T2T1，对于该反应，下列图像正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、正反应放热，升高温度
11、，正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，A错误；B、化学平衡常数只与温度有关系，B错误；C、对于反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1200kJmol-1，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，C错误；D、升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，D正确；答案选D。8. 图I的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A. 图I中SO42-向b极移动B. 图I中a为纯铜C. 图中如果a、b间连接电源,则a连接负极D. 图中如果a、b间用导线连接，则
12、X可以是铜【答案】D【解析】A电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，A正确；B粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，B正确；C外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图中如果a、b间连接电源，则a连接负极，C正确；D牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，不能是铜，D错误；答案选D。9. 25时，水的电离达到平衡: H2OH+ OHH 0 ，下列叙述正确的是A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入Na
13、OH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大【答案】B【解析】试题分析：A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故错误；B、水中加入盐酸，c(H)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故错误；C、加入NaOH，c(OH)增大，水的电离被抑制，但溶液中c(OH)增大，故错误；D、AlCl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，c(OH)减小，故错误。考点：考查水的电离、盐类水解等知识。10. 下列说法中正确的是A. 铵态氮肥与草木灰可以混合使用B. 向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH 可除去溶液中
14、混有的Fe3+C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D. 将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同【答案】B【解析】A. 铵根水解显酸性，碳酸根水解显碱性，因此铵态氮肥与草木灰不能混合使用，A错误；B. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+，B正确；C. 配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解在浓盐酸中抑制铁离子水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C错误；D. 由于盐酸易挥发，硫酸难挥发，所以将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固
15、体成分不相同，分别是氧化铝和硫酸铝，D错误，答案选B。11. 室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小【答案】D点睛：本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化，掌握基础是解题关键，注意稀释对电解质电离平衡的影响。12. 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示c(Ag+) c(NO3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据图中装置实验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe
