《河南省郑州市实验中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市实验中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市实验中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 O-16 N-14 H-1一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列表示式错误的是（ ）A. Na的轨道表示式：B. Na的结构示意图：C. Ge的电子排布式：Ar3d104s24p2D. Cu+的价电子排布式：3d10【答案】A【解析】【详解】A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故选A；
2、B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故不选B；C. Ge的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，或写为Ar3d104s24p2，故不选C；D. Cu的价电子排布式为3d10 4s1，因此Cu+的价电子排布式：3d10，故不选D；答案：A【点睛】易错选项A，注意每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反。2.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C. 电负性：XYZD. 第一
3、电离能：XYZ【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，原子序数XYZ；A.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：ZYX，故不选A；B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故不选B；C.非金属性XYZ，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：XYZ，故不选C；D.通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例；例如：X为Cl，Y为S，Z为P，由于P的最外层轨道处于半满状态，比较稳定，所以第一电离能
4、ClPS，故选D；答案：D【点睛】易错选项D，注意电子排布处于半满、全满是会对第一电离能略有影响。3.下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p4【答案】C【解析】分析】根据元素原子的价电子排布式确定元素种类，再去分析判断化合物类型。【详解】A.6、8号元素分别是C、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故A错误；B.16、8号元素分别是S、O元素，二者都是非金属元素，只能形成共价化合物，故B错误；C.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者
5、能通过得失电子形成离子键，且Mg是第IIA族、F为第VIIA族元素，能形成AB2型离子化合物，故C正确；D.11、16号元素分别是Na、S元素，二者能形成离子键，但不能形成AB2型离子化合物，故D错误；答案：C4.下列说法正确的是（ ）A. 含有极性键的分子一定是极性分子B. H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者C. 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子D. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键【答案】D【解析】【详解】A.含有极性键的分子可能是极性分子，例如水，也可能是非极性
6、分子，例如二氧化碳，故A错误；B. H2O、CH4两分子中心原子都是sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的越小，因此甲烷键角大于水，故B错误；C.微粒包括原子、分子、离子等，因此最外层电子数为8的微粒不一定都是稀有气体元素的原子，如钠离子的最外层电子数是8但不是稀有气体元素，故C错误；D.固态水中和液态水中含有氢键，当状态发生变化是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏。水分解生成氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故D正确；答案：D【点睛】易错选项D，注意氢键只影响物理性质
7、。5.在单质晶体中，一定不存在（ ）A. 离子键B. 分子间作用力C. 共价键D. 金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。考点：考查晶体的成键特点等知识。6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）A. 氯化钠与蔗糖熔化B. 碘和干冰升华C. 镁和硫熔化D. 金刚石与氧化钠熔化【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠熔化破坏离子键与蔗糖熔化破坏分子间作用力，故A错误； B.碘和干冰升华均破坏的是
8、分子间作用力，故B正确；C.镁熔化破坏金属键和硫熔化破坏分子间作用力，故C错误； D.金刚石熔化破坏共价键与氧化钠熔化破坏离子键，故D错误；答案：B【点睛】注意先确定物质晶体类型，再根据熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间间作用力，金属晶体破坏金属键进行判断。7.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2，下列推测正确的是（ ）A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为Xe
9、F6C. XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2【答案】C【解析】Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是八电子结构了，故A错；晶胞中Xe原子个数为：8+1=2，F原子个数为：8+2=4，故原子个数比Xe:F=1:2，其化学式为XeF2，故B错误；由题中化学方程式可知，生成3molO2失12mol电子，生成2molXeO3失4mol电子，生成4molXe得16mol电子，所以转移电子总数为16mol，故C正确；F2与水会剧烈反应，所以在溶液中不可能生成F2，故D错误。8.下列说法不正确的是（ ）
10、A. 60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键B. 12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键C. 12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键D. 31克白磷中，含有6 NA个磷磷键【答案】D【解析】【详解】A. 60克SiO2晶体中，含有=4 NA个硅氧键，故不选A；B. 12克金刚石中，含有=2 NA个碳碳键，故不选B；C. 12克石墨中，含有=1.5 NA个碳碳键，故不选C；D. 31克白磷中，含有1.5 NA个磷磷键，故选D；答案：D【点睛】1mol物质中共价键的物质的量为成键原子价电子数除以2。9.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最
11、高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A. d元素的基态原子的核外电子的运动状态有17种B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. b与c或d形成的化合物都是良好的有机溶剂D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】【分析】abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素；总结：a为Na、b为C、c为S、d
12、为Cl；再结合元素化合物的性质与元素周期律解答。【详解】A. d元素原子序数为17 ，核外17个电子，因此基态原子的核外电子的运动状态有17种，故不选A；B.钠对应的氧化物为氧化钠和过氧化钠，碳对应的氧化物为一氧化碳和二氧化碳，硫对应得氧化物为二氧化硫和三氧化硫，氯对应的氧化物很多例如Cl2O，ClO2等，故不选B；C. CS2和CCl4都是良好的有机溶剂，故不选C；D. b、c、d与氢形成的化合物中可能只有极性共价键，也可能有极性键与非极性键都有，例如乙炔中既有极性键也有非极性键，故选D；答案：D10.金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为(gcm3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加
13、德罗常数为NA(mol1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】因为金属钠晶体为体心立方晶胞，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8=2，设晶胞边长为x，根据=得，=，所以x=，所以晶胞的体对角线为棱长的倍，则体对角线为，所以钠原子半径=；答案：C11.下列叙述正确的是（ ）A. 在光照条件下，将乙烷与氯气混合最多可得8种有机产物B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯酚有毒，沾到皮肤上，可用酒精洗涤【答案】D【解析】【详解】A.在光照条件下，
14、将乙烷与氯气混合最多可得9种有机产物，故A错误；B.丁烷有同分异构体：正丁烷和异丁烷，故B错误；C.聚氯乙烯没有碳碳双键，不都能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D.苯酚有毒，沾到皮肤上，可用酒精洗涤，故D正确；答案：D12.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B. 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C. 三联苯的一氯代物有4种D. 室温下，在水中的溶解度：苯酚丙三醇1氯丁烷【答案】C【解析】【详解】A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇，故A错误；B.裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴水发生加成反应，所以不可用于
15、萃取溴水中的溴，故B错误；C.三联苯的一氯代物有4种，故C正确；D.丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，1-氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故D错误；答案：C13.下列说法全部正确的是（ ）环丙烷和乙烯的最简式相同相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同苯乙烯和丁烯互为同系物正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)分子中所有原子一定都在同一平面上A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】环丙烷和乙烯的最简式均为CH2，故正确；因为乙炔与苯最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故正确；同系物必须满足两个必要条件（1）结构相似（2
