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1、豫西名校2020学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量H:1C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列过程不属于放热反应的是（）A.木材燃烧B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.H20(g)=H20(g)D.盐酸和氢氧化钠反应2.在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）A.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低B.加入催化剂能改变反应的焓变C.加入催化剂可以改变反应的活化能D. 0.
2、2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 4.下列离子方程式书写正确的是（）5.己知反应CH4(g)+C02(g)f=e 2CO(g)+2H2(g) AH0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是（）A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压6.反应2S02(g) + 02(g)=2S03(g) H =-akJ/mol(a0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是（） A.2S02(g) + 02(g) =2S03(1) H-a kJ/molB.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率C
3、.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D.将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ7.下列实验过程不可以达到实验目的的是（）8. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B.室温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C.25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D.2S02+02=2S03达到平衡后，改变某一条件时K不变，S02的转化率可能增大、
4、 减小或不变9.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) AHT2T3B.正反应速率：v(a)v(c), v(b)v(d)C.平衡常数：X(a)A：(c)，A：(b)=/：(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)10.下列有关说法正确的是（)A.反应 MgCl2(I)=Mg(I)+Cl2(g)的 H0B. 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C.加热0.1 molL-1 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小D.对于乙酸与乙醇的醋化反应(H0)，加入少量浓硫
5、酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11.在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)=2Z(g) Hv(正）12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) = 2Z(g) Hc(NH4+)B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C. 0.1 mol L-1CH3COOH溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D. pH=7的HCOOH和NHrH20的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH4+)15.
6、在25时，用蒸馏水稀释l mol L-1氨水至0.01 mol L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）16.向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc*(H+)的关系入图所示。c*(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）A.HCOOH为强电解质B. a、b两点pH均为7C.混合溶液的pH逐渐增大D.从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱 二、非选择题（共52分）17.(9分）请回答下列问题。（1）25、1.01105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和02，需要吸
7、收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为 。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的 过程，己知几种化学键的键能如下： 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值 。18.(15分）已知反应：2S02(g)+02(g)= 2S03(g) H 0。请回答下列问题：（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号）每生成80g S03的同时消耗64g SO2.混合气体的密度保持不变so3的体积分
8、数保持不变混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为 ，S02的转化率为_ ，此时反应的平衡常数为 。（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡(填“增大”、“减小”、或“不变”)（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)
9、，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡(填“增大”、“减小”、或“不变”)。19.(14分）焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：（1）工业上生产Na2S205,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应 _ (填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2） Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式（3）在测定某葡萄酒中Na2S205残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000 molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。请回答下列问题：滴定时应将碘标准液装在 (填“酸式”或“碱式”
10、）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为 gL-1 (以SO2 计)。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高”或“低”）20. (14分）常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）请计算出Ka(HA) = ，Ka(HB) Ka(HA) (填“大于 “等于”或“小于”)。（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向 中加水。（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 需要的NaOH多。（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)= 。 b点溶液中，c(B-) c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
