《河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 金属的化学性质（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 金属的化学性质（含解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的化学性质1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数关系是（ ）A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙【答案】B【解析】2、某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是 A气体 A 是 NO2 BX 中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 DX 中不能确定的离子
2、是A13+和C1-【答案】D【解析】3、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）AMg和Zn BMg和Al CFe和Zn DCu和Fe【答案】A【解析】解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为=26AMg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于2465之间，符合题意，故A正确；BMg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为27=18，均小于26，故B错误；CFe的
3、相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C错误；DCu与稀硫酸不反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，平均值大于26，故D错误，故选：A4、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A生成标准状况下的气体体积为22，4 LB硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC硫酸溶液的质量为540gD无法进行A、B、C选项的计算【答案】A【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42）=140g4
4、4g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42）=1mol，A根据关系式H2SO4H2可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol22.4L/mol=22.4L，故A正确，B硫酸物质的量浓度为=1mol/L，故B错误；Cm（H2SO4）=1mol98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故C错误；D由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误5、Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是（ ）A、Mg + 2RbClMgCl2 + 2Rb。所以镁的金属活动性比铷强B、在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg 2e- = Mg2
5、+C、MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D、因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝【答案】C 【解析】 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NAC标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 NAD3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子【答案】D 【解析】 7、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物
6、只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2 molL1的NaOH溶液60 mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68 g，则反应过程中收集到NO气体(标况下) 体积为()A8.96 LB4.48 LC0.896 LD0.448 L【答案】C【解析】8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是（）A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁【答案】D【解析】钠和水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁。9、KCl和KBr的混合物3.87 g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63 g沉淀，则混合物中含钾为（ ）A.24.1% B.40.3% C.2
7、5.9% D.48.7%【答案】B【解析】10、下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是（ ）A铁与氯气 B铁与氯化铁溶液C铁与盐酸 D铁与硝酸【答案】A【解析】A铁与氯气发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，产物含有Fe3+，不含Fe2+。正确。B铁与氯化铁溶液发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2.错误。C铁与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2. D铁与硝酸发生反应：3Fe8HNO3（稀）=2Fe（NO3）22NO4H2O或Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O。错误。11、将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气
8、产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液【答案】D【解析】12、下列说法不正确的是()A镁铝合金的熔点低于铝的熔点B把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解CNaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生【答案】D【解析】合金的熔点低于其组分单质的熔点，A项正确；稀H2SO4和NaAlO2溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，过量的稀H2SO4又把氢氧化铝溶解掉，B项正确；NaOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘接玻璃作用的硅酸钠，使分液漏斗的活塞打不开，C项正确；浓硫酸不易
9、挥发，因此蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口时没有白烟产生，D项错误。13、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）A钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧 B钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动【答案】D【解析】14、向含有a mol AlCl3的溶液加入含b mol KOH溶液，生成的沉淀的物质的量可能是a mol b mol mol mol0(4ab)molABCD【答案】A【解析】15、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再
10、加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g，则下列说法正确的是（ ）A镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA Bx = 2yC标况下共放出氢气22.4L D2x = y【答案】D 【解析】 16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)
11、反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、(10分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板(有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。当钠表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。(1)实验之前必须进行的操作是_ _,操作方法是 _。(2)在反应过程中关闭K,能观察到的现象为 _。(3)U形管右端仪器a的作用是
12、_。【答案】(1)检查装置的气密性关闭K,从U形管右侧加水至右侧液面高于左侧液面,长时间液面保持不变,证明装置的气密性良好(2)关闭K,Na仍与H2O反应生成H2,导致U形管左侧气压增大,液面下降,右侧液面上升,当Na与H2O脱离,反应即停止(3)当右侧液面上升到一定程度时,水可进入a中,同时a还可以向U形管中加入水【解析】(1)实验之前必须检查装置的气密性。(2)当钠与H2O接触时,有气泡生成,随着反应的进行,U形管左侧液面下降,钠与水脱离,反应停止,右侧液面上升。(3)关闭K后U形管右侧液面上升,U形管中的气体可由a逸出;实验过程中U形管右侧液面升高,水可以进入a;可由a向U形管中加入液体
13、。18、欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度；(2)样品中铝的质量分数。【答案】(1)2.0 molL1(2)27%【解析】由题意，当加入10 mL盐酸时，生成224 mL H2(0.01 mol)，此时盐酸完全反应，因此盐酸的浓度为：2.0 molL1；当再加10 mL盐酸时，只生成112 mL H2(0.005 mol)，说明铝完全反应，根据反应2Al6HCl=2AlCl33H2，生成0.015 mol H2，需用n(Al)0.01 mol，w(Al)100%27%。19、A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系： （1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中
