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1、金属及其化合物1、将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【答案】C【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱溶液反应。2、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A最终溶液：c（Na+）=1.5mol/LB标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C最终溶液：c（Na+）=c（Cl）D最终得到7.8 g沉淀【
2、答案】D【解析】15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：=0.3mol，首先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，由方程式可知，
3、NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol，则钠离子的浓度为：=2mol/L，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）22.4L/mol=8.96L，故B错误；C最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误；D最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为：
4、0.1mol78g/mol=7.8g，故D正确，故选D3、在一定条件下,下列转化不能直接通过一步反应实现的是( )A.Ca(OH)2NaOHB.CuOCu(OH)2C.FeFeSO4D.CO2CaCO3【答案】B【解析】A项,可以通过Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH实现;C项,反应为:Fe+H2SO4FeSO4+H2;D项,反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。4、下列各组稀溶液：氨水和硝酸银 NaAlO2和盐酸 硫酸氢钠和氢氧化钡 硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（）A B C D【答案】B【解析】利用互滴加，看是否有沉淀或气体来判断。硫酸氢钠和氢
5、氧化钡无论如何滴加，总有沉淀且不消失。5、既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（ ）AAl BAl2O3 C CO2 DNaHCO3 【答案】B 【解析】 6、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【
6、答案】C【解析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生0-a Ba（OH）2+CO2=Ba CO3+H2O沉淀的量保持不变a-b 2KOH+CO2=K2CO3+H2O沉淀量增大b-c 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32沉淀量达最大后，沉淀量不变c-d CO32-+CO2+H2O=HCO3-沉淀量减少d-e BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 故C正确；7、将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ） A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH B. 1mol Na2CO3和2mol NaO
7、H C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH D. 2mol Na2CO3【答案】A 【解析】 8、等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 BNa2CO3、Na2O2CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH【答案】C【解析】小苏打受热分解生成的水汽、二氧化碳气体再和过氧化钠反应。9、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化
8、由此可判断a、b、c、d、e依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】C【解析】解：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag故选C10、已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式
9、： 现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 (填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A.Na2OB.Na2O2C.KO2D.RbO3【答案】4KO22CO2=2K2CO33O24RbO32CO2=2R2CO35O2 AB【解析】11、下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是（ ）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3A B C D【答案】B【解析】Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，但不属于化物；Al2O3Al（OH）3 属于两性氧化物和两性氢氧化物，都既能和盐酸反应又
10、能和烧碱溶液反应，是化合物；NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，是化合物，属于答案选B。12、下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2AlO+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DFeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl【答案】B【解析】解：A钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故B正确；CAlC
11、l3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DFeCl2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D错误故选B13、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）AH、Ca2、Na、CO BNa、Mg2、Al3、ClCFe2、Mg2、Cl、H DBa2、Cl、OH、NO【答案】D【解析】无色溶液中放入铝粉有氢气产生，说明该溶液中含有大量的H或OH。A项中H与CO不能大量共存；B项中不含H或OH，不能与Al反应放出H2，C项中Fe2呈浅绿色，D正确。14、下列关于化学与生活的认识不正确的是( ) A
12、CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂【答案】D【解析】15、欲使每9个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为（ ）A10.5g B11.5g C23g D21g【答案】B【解析】16、（12分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu (OH)2【查阅资料】无论
13、是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CaCl2澄清石灰水N2（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。a浓硫酸 b无水CuSO4 c碱石灰 dP2O5（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （双选，填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/gmol1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.910-
