《2020版高考浙江选考化学二轮专题5元素推断题的知识贮备和解题方法Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考浙江选考化学二轮专题5元素推断题的知识贮备和解题方法Word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专项突破二元素推断题的知识贮备和解题方法1.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A.M元素在周期表中的位置是第二周期A族B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWYB.ZY2和XY2构成不同类型的晶体C.H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强,因为W的得电子能力比Z强D.X可与Q形成X2Q6化合物答案CX元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍,X为C元素;根据元素在周期表中的位置可知,Z为Si元素;Y为O元素;W为S元素;Q为Cl元素。同周期元素自左而右,其原子半径逐渐减小,同主
2、族元素自上而下,其原子半径逐渐增大,原子半径:ZWY,故A正确;二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,晶体类型不同,故B正确;H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应的水化物,不能说明S的得电子能力比Si强,故C不正确;乙烷分子中的6个氢原子被氯原子取代可以得到六氯乙烷,故D正确。3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是()XYWZA.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XZB.原子半径大小:YWC.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应答案C设W最外层电子数
3、为x,则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+3、x+4,故x+x+1+x+3+x+4=20,解得x=3,故W为Al、X为C、Y为O、Z为Cl。最高价氧化物对应的水化物的酸性:X(H2CO3)Z(HClO4),A项正确;原子半径大小:Y(O)W(Al),B项正确;工业上制备铝的方法是电解熔融的三氧化二铝,即用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W,C项不正确;W和Y形成的化合物(Al2O3)可与Z的氢化物(HCl)的水溶液发生反应,D项正确。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物,其中a、c具有漂白性;e是元素Z形成的黄色固体单
4、质;X与Z位于同主族;Y是同周期中原子半径最大的元素。上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是()A.X、Y形成的简单离子的半径大小:XY,故A错误;Z的最高价氧化物对应的水化物硫酸为强酸,故B正确;a、c具有漂白性,分别为H2O2或SO2,b为H2S,a、b和c两两之间均能发生化学反应,故C正确;Y与Z形成的化合物硫化钠是强碱弱酸盐,溶于水能发生水解,可促进水的电离,故D正确。5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和为22,W与Y同主族,W2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.简单离子半径:YXWB.单质的氧化性:WY
5、ZC.化合物YW2只具有氧化性D.化合物Y2Z2中只含共价键答案D由题给信息知W为氧元素,W与Y同主族,则Y为硫元素,Z为氯元素,结合四种元素原子最外层电子数之和为22,可知X为Al元素。A项,简单离子半径:Y(S2-)W(O2-)X(Al3+),故错误;B项,单质氧化性:O2Cl2S,故错误;C项,化合物YW2(SO2)具有氧化性和还原性,故错误。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15。则下列说法错误的是()A.Y、Z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性:XZC.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半
6、径大小:ZWYX答案D据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Cl四种元素,则离子半径:S2-Cl-O2-Al3+(即ZWXY)。7.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是()A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D.常温下,元素X形成的单质一定能与水发生反应答案D利用讨论法确定X元素:当n=1时,2n+1=3,不符合客观事实;当n=2时,2n+1=5,X为氮元素;当n=3时,2n+1=7,X为氯元素。若X为氮元素,常温下,N2与水不反应,故D项错误。8.下表中给出
7、了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1A.HW是热稳定性最强的氢化物B.Z与H元素形成的化合物中只有极性键C.原子序数:XYZWD.纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3答案A根据题表中信息,短周期元素中最高正价是+6价的只有硫元素,所以X是S;Y的最高正价是+2价,且原子半径比S大,Y是Mg;Z的最低负价是-2价,则Z是O;W的最低负价是-1价,原子半径比O小,只能是F。HF是热稳定性最强的氢化物,A正确;H2O2中存在非极性键,B错误;原子序
8、数:XYWZ,C错误;硫与氧气反应生成SO2,不能直接生成SO3,D错误。9.如图为元素周期表中短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述中不正确的是()ABCDEA.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-B.C的简单氢化物的热稳定性和还原性均比E的强C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案B由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的电子层数为n,则n=3,其最外层电子数为2n+1,故E原子最外层电子数为7,则E为Cl,从而可推知A为C、B为O、C为F、D
9、为S。C与O形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-,故A正确;非金属性FCl,故热稳定性HFHCl,还原性HFHCl,故B错误;CS2分子中,每个原子的最外层均为8电子结构,故C正确;非金属性CSCl,故酸性:碳酸硫酸ZB.金属活动性:XWD.Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液答案A根据题意,设W、Z的原子的最外层电子数为x,则Y的最外层电子数为x-1,2x+x-1=11,x=4,可知W为C元素,Z为Si元素,Y为Al元素,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半,由原子序数关系可知X为Na元素。原子半径:YZ,故A正确;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性:X
10、Y,故B错误;非金属性:CSi,元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,简单氢化物的热稳定性:ZYXWB.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性:YZD.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:XZXW,A错误;若X的单质为常见的非金属导体,则X是C元素,Y是Al元素,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确;元素的非金属性:YrYrZrWrQB.元素X与元素Z的最高正化合价的代数和等于8C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案B由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置可知,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。原子半径:rZrWrQrXrY,故A选项错误;X为N元素,最高正价为+5价,Z为Al元素,最高正价为+3价,则元素X与元素Z的最高正化合价的代数和等于8,故B项正确;Y2-和Z3+的核外电子数都为10,核外都有2个电子层,电子层数相同,故C错误;同周期元
