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1、河南省洛阳市第一高级中学2020学年高二化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Pb:2071、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案）1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl混合，生成氨气
2、会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.272.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A）3. 25时在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液
3、中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（）AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+） =c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）D 在M点：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）4.已知：pOH=lgc（OH），298K时，向20.00 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示下列说法正确的是（
4、）A曲线PJN表示溶液中pH的变化 BM点水的电离程度比J点大CM、P两点的数值之和a+b=14DpH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为 B0.l molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液：c(SO42)c(NH4)c(Cu2) c(OH) c(H)C0.1 molL1Na2CO3溶液：C(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液： c(CH3C
5、OO)+ 2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)6. H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42） c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL
6、1 + c（HC2O4）DpH=7.0的溶液中：c（Na+）=2 c（C2O42）7常温下，将CO2通入2L pH12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH的浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中，水电离出的c(H)11012molL1Bb点溶液中：c(H)1107molL1Cc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)8. 20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液已知：Ksp=Fe(OH)3=4.01038，Ks
7、p=Fe(OH)2=8.01016下列叙述不正确的是（）A沉淀中只有Fe(OH)3 B 滤液c(Fe3+)=4.0108mol/L C沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 D向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生9已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是()A在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为11017B往1.0 L 1.0 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，没有Zn(OH)2沉淀生成C往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn24OH=Zn
8、(OH)42D某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围为8.012.010甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()AY极为电池的负极BX极的电极反应式：CH3OHH2O6e=CO26HC若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气11以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确
9、的是()A以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移时，有3.2 g铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH45O28e=CO2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D空气极发生的电极反应式为O24e2CO2=2CO12工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，
10、则电解反应总方程式发生改变13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度14. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2 BX2YZ3 C.X2YZ2 DXYZ315.某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在()A.第四周期A族 B第四周期B族C.第四周期A族 D第四
11、周期B族16.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A. C.ls22s22p3 二 非选择题（共4小题，共52分）17.(14分).NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度
12、变化的曲线是_(填字母)。室温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填数值表达式)。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中该溶质的pClg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2H2OH2CO3、
13、H2CO3HHCO、HCOHCO图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：(1)在pH9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。(2)pH4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_。18.(12分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H22NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_
