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1、开封市第二实验高中2020学年第一学期第一次月考高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。建议用时：60分钟。考试范围：高中化学选修4第一章 第二章1、2节相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷(选择题 共46分)一.选择题（本题包括23小题,每小题2分,共46分.每小题只有一个正确答案，把答案填写在答题卡上）1.已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A. X能量一定高于M B. X和Y的总能量一定高于M和
2、N的总能量 C. Y能量一定高于N D.因该反应为 放热反应，故不必加热就可发生2.甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定3.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D. 吸热反应没有利用价值 4.升高温度能加快反应速率的主要原因是 A.加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会 B.降低反应所需的活化能 C.增大
3、活化分子的百分数 D.以上说法均不正确5.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A.加入SO3 B.容积不变,充入N2气体 C.压强不变，充入N2气体 D.降低温度6.对反应A（g）+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是 A.(A)=0.3mol/(Lmin) B.(B)=0.6mol/(Lmin) C.(C)=0.5mol/(Lmin) D.(A)=0.01mol/(Ls)7.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2
4、mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 A. 0.025 mol/（Ls） B.0.012 5 mol/（Ls） C. 0.05 mol/（Ls） D. 0.05 mol/（Ls）8.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为 A.2A+3B = 2C B.A+3B = 2C C.3A+B=2C D.A+B=C 9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-
5、566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ10.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol 4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为： Aab Bab Cab D无法确定11.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g)
6、+1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol12.在A(g)+pB(g) qC(g)的反应中，经t秒后C 的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是13.已知（1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H
7、2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 A. acd0 C. 2a=b014右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动15.一定条件下，充分燃烧一定量的乙烷
8、放出热量为Q kJ（Q0），用200 mL2 mol/L的KOH溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正盐。则此条件下反应： C2H6(g)7/2 O2(g)2CO2(g)3H2O(g)的H为 A5Q kJ/mol B10 Q kJ/mol C5 Q kJ/mol D10Q kJ/mol16.为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后温度变化；操作所需的时间 A.B. C. D.全部17.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A.该反应
9、是吸热反应 B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C.该反应是放热反应 D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量18对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体19.在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10s后容器中B的物质的量为
10、 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6molvot0tv正v逆20往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(紫色)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)（吸热）；当达到平衡后，t0时升高温度。下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象为（如右图）21.含1 mol Ba（OH）2 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）；H=114
11、6 kJ/mol B.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）;H=1146 kJ/mol C.1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）= 1/2 BaCl2（aq）H2O（l）；H= -57.3 kJ/mol D.1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）= 1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ/mol22.100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响 生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.硫酸钠固体 B. 7mol/L H2SO4溶液 C.硫酸钾溶液 D.氢氧化钠固体23.设C+CO2 2CO 10，反应速率为V1 ；N2+3H2 2NH3 20，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A.同时增大 B.同时减少 CV1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大 第卷(非选择题 共54分)注意事项：1.用钢笔或圆珠笔写在答题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。二非选择题（本题包括6小题,共54分）24、（10分）己知H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图， 其中a、b、c分别代表 、 、 。该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）H 0（填“大于
